石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
2．滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴××××标准溶液后，溶液变成××× 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点：
最后一滴
必须说明是滴入“最后一滴”溶液
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液的颜 颜色变化
色变化
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复 半分钟
2．某学生用 0.150 0 mol·L－1 NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其 操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作 2～3 次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱 式滴定管“0”刻度以上 2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好， 调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥 形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
4．(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL
0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，
下列有关叙述正确的是
()
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
10－3 mol·L－1＜0.01 mol·L－1，故其溶液的 pH＜12，D 项正确。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
5．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸逐滴滴入
20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中。溶液的
pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线
如图所示。下列说法不正确的是( )
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终 点时气泡消失
_变__大__
_偏__高__
振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定
部分酸液滴在锥形瓶外
_变__小__ _变__大__
_偏__低__ _偏__高__
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停 止滴定后反加一滴碱液颜色无变化
_变__大__
_偏__高__
A．a点由水电离出的c(H＋)<1.0×10－14 mol·L－1 B．b点时存在c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：
c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：a 点 V[HCl(aq)]＝0，氨水的 pH<14，该溶液中 H＋全部来源于水 的电离，则 a 点由水电离出的 c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A 错误；b 点 的 V[HCl(aq)]＝20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成 NH4Cl，据物料守 恒可得：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B 正确；中和反应为放热反应， NH3·H2O 电离为吸热过程，c 点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最 多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C 正确；据电荷守恒可得：c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液的 pH ＝7 时，c(H＋)＝c(OH－)，则有 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，D 正确。
气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数
答案：(1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的 变化 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.120 0 mol·L－1 (5)AD
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
备考方略
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1．图解量器的读数方法 (1)平视读数 实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体， 读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻 度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
酸碱中和滴定及其拓展应用
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考点一
酸碱中和滴定的实验 原理和操作步骤
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
1．实验原理 (1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中
和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
2．滴定关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 3．实验用品 (1)仪器：酸式 滴定管(如图A)、 碱式 滴定管(如图B)、滴定管
夹、铁架台、 锥形瓶 。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜12
解析：当恰好完全中和时，生成 NH4Cl，而 NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的 变色范围 pH 为 8.2～10.0，甲基橙的变色范围 pH 为 3.1～4.4，故应选甲
步骤
操作
V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
_变__大__ _偏__高__
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放放出出碱碱液液后的气滴泡定消管失开始时有气泡，_变__小__ _偏__低__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定 接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸) 就会引起溶液pH突变(如图所示)。
提醒
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶 液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性， 强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化
不明显。 ②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶 液滴定醋酸。 ③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴
定氨水。 ④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色恰好褪去时即为滴 定终点。
(4)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据 c(N点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
6．误差分析 误差分析的原理：依据c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以 c(待测)＝c标V准待·V测标 准，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以 只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：
原来的颜色”
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
考法 二 滴定曲线分析
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
3．如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定 的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH＝1，c(HCl)＝ 0.1 mol·L－1，A 错误；P 点表示盐酸与 NaOH 恰好完全中和， 溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线， 曲线 b 是盐酸滴定 NaOH 溶液的曲线，C 错误；强酸与强碱 相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D 错误。