量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数———由—小——到—，大最大刻度线在 其—上——方—。 ⑷普通滴定管的酸精碱中确和滴定度及曲线为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须
排除；排除方法为： ⑹滴定管读数必须—平——视— 刻度线 俯视刻度线，读数结 果仰—视偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
⑵、锥形瓶：只能用—蒸—馏——水——洗涤，不能 用—待—测——液——洗涤 使用滴定管时要注意的手势：
酸式滴定管使用
酸碱中和滴定及曲线
2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成——红—色—— ⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
酸碱中和滴定及曲线
⑶滴定管的“0”刻度线——上——方—， 但并未在—最—上——方—，滴定管上的 刻度由上到下，读数——由—小——到—大—， 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
酸碱中和滴定及曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，酸碱所中和以滴定不及曲能线 做中和滴定的指示剂。
酸碱中和滴定及曲线
精品资料
3、原理：中和反应中 H++OH－=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和
对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱
4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
酸碱中和滴定及曲线
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸
碱 碱式滴定管
中 和 锥形瓶
滴 定
铁架台
所 滴定管夹
需
的 仪
容量瓶
器
酸碱中和滴定及曲线
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 ❖移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
酸碱中和滴定及曲线
一、酸碱中和滴定基本原理：
1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫 做—定—性——分—析——；测定物质组成成分的含量，叫 做—定——量—分—析——；
酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知—物——质—的——量—浓——度— ———的——酸—（——或—碱——）来测定———未—知—物——质—的—量——浓—度—的——— —碱—（—或—酸的）定量分析方法叫做酸碱中和滴定；
酸碱中和滴定及曲线
2、仪器：
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
酸碱中和滴定及曲线
酸
碱 滴定管
放
式
式 上有刻
滴
滴 度线，
定
定 标明了
管
管 最大体
置 滴 定 管
积和使
用温度
滴定管用于 测定标准液 或待测液的 准确体积
滴定管的构造特点：酸式滴定 管——玻——璃——活—塞—，碱式滴定管——— —橡—酸—皮碱—中和套—滴—定加及—曲线—玻—璃—。珠
误差：0.02÷40=0.0005=0.05% 酸碱中和滴定及曲线
14
12
10
8
溶 6
液 的4
pH 2 1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
9.7
20.02mL
7 突跃范围
19.98mLຫໍສະໝຸດ 4.33.32.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
准⑶液重体复积上的述—操平——作均—酸碱——值中—和—滴—2定—～及曲—线3—次，算出消耗标
酸碱中和滴定及曲线
注意：左手、右手、眼睛
酸碱中和滴定及曲线
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
c(碱 )＝ V c((酸 碱 ))V(酸 )
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。
酸碱中和滴定及曲线
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
⑴标准液：———已—知——浓——度—的——溶—液 1试剂： ⑵待测液：作—用—：未——通知——过浓—指度——示的——剂溶——液——颜色
⑶指示剂 变化确定终点 ——选灵—择—敏—原，——则变终—色点————明与——显变——、色—范——围—一—致
酸碱中和滴定及曲线
三、酸碱中和滴定实验操作
1、准备工作：（以标准盐酸滴定NaOH为例） ⑴、滴定管：①检查滴定管是否—漏——液—以及下 端涤—③—酸—是—式—否滴—有—定—气—管；泡再②用滴—定——管—标—洗—准涤洗液：涤用2～蒸3馏次水、洗 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用————待——测洗液 涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式 滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至 “0”刻度线上方——————2处～⑤3c并m 排除滴定管嘴 尖处的—————； ⑥气调泡整液面：将滴定管中的 标—“—0准”—刻—液度以或下待“某测0刻”液刻度酸的碱度中）液和滴，定面及曲⑦线调读整数到————— （或—
VNaOH(mL )
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL )
20.00
20.02
20.08
20.10
21.00
25.00
30.00
35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44