关于硝酸与金属的反应的计算
（1）得失电子守恒法
金属失去的电子总数 = N原子得到的电子总数
例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全 溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的 体积为11.2L，则标况下该混合气体中 NO__4_._4_8__L；NO2__6_._7_2___L
（2）原子守恒法
例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物质 的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该 混合溶液中加入足量的铜粉，最多能够溶解铜 粉的质量是___9_._6___g，产生的气体（标况） 约为__2_._2_4___L。
例2：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合 金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并 测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设 反应前后溶液体积不变，试计算：
A.生成的气体在标况下的体积为4.48L B.生成的气体在标况下的体积为2.24（L 0.2-a）mol
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol （0.2+a）mol
[变式1]：40mL一定量浓度的硝酸溶液与5.12g 铜片反应，当铜片完全溶解后，共收集到气体 2.24L（标况），则该硝酸的物质的量浓度至 少为_6_._5_m_o_l_/L__。
例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，当 铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2的混 合气体）在标况下的体积为22.4L，则消耗的 硝酸的物质的量为多少？标况下NO，NO2的 体积分别为多少？
消耗的硝酸的物质的量为2.20mol
标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16L
例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合 后，溶液中还剩余 a mol H+，由此可知（C ）
（1）被还原的HNO3的物质的量 0.3mol （2）合金中银的质量分数 36%
（4）铁与硝酸的计算
第三次月考试题 全国100所名校单元测试示范卷·化学卷（十三）
[变式2]：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3， Fe(NO3)2，NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3， Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应 的Fe和HNO3的物质的量之比？ 1:3
[变式3]：某金属单质与一定量的硝酸反应，假 定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属 与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还 原产O C.N2O
D.N2
（3）利用离子反应方程式计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硝酸与硫酸（或盐酸）混合时
[分析]：硝酸与硫酸（或盐酸）混合时 当硝酸与硫酸（或盐酸）混合时，由于生成的硝酸盐
中NO3-与硫酸（或盐酸）电离出的H+仍会继续与金属 反应，这时用离子反应方程式计算较为方便。
n(HNO3) =n(M) × a + n(NO2) +n(NO)
﹛ HNO3
①作酸：M（NO3）a；则n(HNO3)=n(M) × a
②作氧化剂：HNO3→NO2，NO；则n(HNO3)
= n(NO2) +n(NO)
a.溶液中减少的NO3-的物质的量即被还原硝酸的 物质的量；
b.若产生的气体是NO或NO2，产生的气体的物质 的量即被还原的硝酸。