Ag+ Ba2+
ClSO4
22-
Cu2+ Mg2+ Fe3+
OH
H+ NH4+
CO3 H+
CO3
Ba2+ CO32- HCO3-
Ca2+
氢氧化钠（NaOH） 碳酸钠（Na2CO3）
俗称 物理性质 化 指示剂 氧化物 酸 碱
烧碱、火碱、苛性钠 白色固体、易潮解、 易溶于水且放热 能使无色酚酞变红色 氢氧化钠溶液能与CO2、 SO2、SO3反应
化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
纯碱、苏打 白色固体、易溶于水 能使无色酚酞变红色 不反应 能与酸反应，有气 泡生成 能与氢氧化钙或氢氧化 钡溶液反应生成沉淀 能与钙盐或钡盐溶液 生成碳酸盐沉淀
学
性
质
盐
用途
化学方程式
Na2CO3+HCl= Na2CO3+H2SO4= Na2CO3+Ca(OH)2= Na2CO3+Ba(OH)2= Na2CO3+BaCl2= Na2CO3+CaCl2=
(河南中考2014.22)(3)向足量某NaOH溶液中 通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3， 也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分， 简要写出实验步骤、现象和结论。
氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 全部变质：溶液中的溶质只有Na2CO3 部分变质：溶液中的溶质有Na2CO3和NaOH 已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的 存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
CO2被浓NaOH溶液吸收， 锥形瓶内的气压成小， 外界大气压大于锥形瓶内 的气压，使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH溶液与CO2反应
CO2
NaOH 溶液 CO2
NaOH溶液
A
CO2 NaOH 溶液
B
C
酚酞溶液
D
E
检验CO2与NaOH溶液的反应
1.在密闭装置内，通过压强的改变表现出一定 的现象（实验不严密，需要做对照实验）。 2.通过检验生成物碳酸钠的存在，可以证明 CO2与NaOH溶液的反应。
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠， 碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。
(河南中考2014.22)NaOH是化学实验中常用 的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时， 意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
检验一瓶NaOH溶液是否已经变质
1.酸：稀盐酸 (或稀硫酸）（酸要加足量） 2.碱：Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液） 3.盐：CaCl2溶液（ 或BaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 ）
(河南中考2010.17)小明将氢氧化钠溶液与硝 酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间 后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行 混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的 原因。
俗称 物理性质 化 指示剂
烧碱、火碱、苛性钠 白色固体、易潮解、 易溶于水且放热 能使无色酚酞变红色
纯碱、苏打 白色固体、易溶于水 能使无色酚酞变红色
学
性
质
用途
(安阳二模2015.8）下列实验现象的描述中， 正确的是 【 B 】 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．将盛有饱和石灰水的试管放入热水中， 石灰水变浑浊 C．可用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．打开浓盐酸的试剂瓶看到大量的白烟
( 河南中考 2014.17) 在充满 CO2 的铝制易
拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易 拉罐立即变瘪的原因是 。
C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收， 使罐内气压减小
(河南中考2011.21.4)右边是某趣味实验装置 图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现 象。请分析其原因，并写出化学方程式。
思路：先除去Na2CO3，再检验NaOH 除去Na2CO3：用酸（稀盐酸 或稀硫酸） 酸与NaOH反应 用碱：Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 会生成新的氢氧化钠 用盐：CaCl2溶液（ 或BaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 ） Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+ 2NaCl 生成盐，溶液呈中性， 对NaOH的检验没有干扰
氢氧化钠（NaOH） 碳酸钠（Na2CO3）
俗称 物理性质 化 指示剂 氧化物
烧碱、火碱、苛性钠 白色固体、易潮解、 易溶于水且放热 能使无色酚酞变红色 氢氧化钠溶液能与CO2、 SO2、SO3反应
纯碱、苏打 白色固体、易溶于水 能使无色酚酞变红色 不反应
学
性
质
用途
化学方程式 NaOH + CO₂ = NaOH + SO₂ = NaOH + SO3 =
（C
B、NaCl、
）
A、NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 CaCl2、 AgCl C、NH4NO3、 NaOH 、 NaCl
D、BaSO4、BaCO3、BaCl2
（河南中考2014.3）发明了“联合制碱法” 的科学家是（ A ）
A．侯德榜
B．拉瓦锡
C．门捷列夫
D．张青莲
氢氧化钠（NaOH） 碳酸钠（Na2CO3）
氢氧化钠和碳酸钠
知识点分析
氢氧化钠和碳酸钠作为初中化学 最重要的碱和盐，是中考必考的内 容，而且难度较大。常考二氧化碳 与氢氧化钠溶液的反应化学方程式、 设计实验、除杂质和验证氢氧化钠 的变质情况。通过对这两种物质的 学习，可以强化对酸、碱、盐之间 相互反应规律的认识及应用。
氢氧化钠（NaOH） 碳酸钠（Na2CO3）
俗称 物理性质 化
烧碱、火碱、苛性钠 （有强腐蚀性）
白色固体、易潮解、 易溶于水且放热
纯碱、苏打（溶液显 碱性）
白色固体、易溶于水
学
性
质 用途
（河南中考2010.2）危险化学品要在包装标 签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的 标志是 【 A 】
下列实验操作正确的是（ D ）
A
B
C
D
下列各组固体物质用水即可鉴别出来的是
化学方程式 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O 2NaOH + SO3 = Na₂SO4 + H₂O
(河南中考2009.17)实验是科学探究的重要途 径，请将下列有关实验问题填写完整。 (1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足 量的 氢氧化钠溶液 。