二、资讯
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（二）工业氢氧化钠产品标准以及分析方法 标准
1、国家标准GB 209-1993 《工业用氢氧化钠》
2、GB/T 4348.1 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含 量的测定 3、双指示剂法测定混合碱
二、资讯 （三）分析方法解读
1、酸碱指示剂变色原理

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指示剂在溶液中存在离解平衡,由于指示剂的酸式与其共轭碱式结 构不同,因而颜色不同,当溶液酸度(pH值)变化到一定程度时,指示剂将 发生颜色改变,由颜色变化可判断溶液pH值变化情况.


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1、盐酸标准滴定溶液能否用直接法配置，为什么？标定其浓度
时常用的指示剂是什么？请写出标定盐酸溶液的化学方程式？ 2、测定混合碱时，酚酞褪色前，由于滴定速度太快，摇动不均
匀，使滴入的盐酸局部致使碳酸氢钠迅速转变为碳酸并分解为二氧化
碳，当酚酞恰好褪色时，记下盐酸体积V1，这对测定结果有何影响？
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三、计划
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（一）学生拟定水不溶物检测方法；
（二）各小组讨论，写出方法选取 2至3个 小组讨论汇报，交流，比较，进行修改 。
四、决策
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教师和学生共同参与讨论， 确定计划的可行 性，对计划进行优化，确定实施方案。 （一）方法比较
氯化钡法与双指示剂法相比，前者操作上虽然稍麻烦，但 由于测定时CO32-被沉淀，最后的滴定实际上是强酸滴定强碱， 因此结果反而比双指示剂法准确。 国标中选择氯化钡法测定工业氢氧化钠中的氢氧化钠和碳 酸钠含量，为了改善终点颜色，用溴甲酚绿-甲基红混合指示 剂替代甲基橙指示剂。
选择酚酞指示剂
选择甲基红指示剂
pHep=9.0
pHep=5.1
二、资讯
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4、双指示剂法
NaOH
V1
Na2CO3
HCl
pH>12,加pp(红)
NaCl
V2
NaHCO3
HCl
pH≈4,MR变橙色
NaCl + CO2 + H2O
二、资讯
5.氯化钡法
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准确称取一定量试样ms，将其溶解于已除去了CO2的蒸馏水中，稀释 到指定体积，分成两份进行滴定。 第一份用甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定，测定其总碱度
四、决策
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（二）方案设定
1、试样溶液的制备 2、氢氧化钠含量的测定 3、氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 4、计算
五、实施
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学生以小组的形式在教师的指导下完成专 业知识学习和技能训练，撰写实验报告， 对每一个实验的现象和结果进行记录 。 （一）注意事项


1、用差量法快速称量氢氧化钠，尽量避免其吸收空气 中的水蒸气和二氧化碳；
2、标定盐酸实验中，煮沸时间不得少于20s； 3、滴定接近终点时，要缓慢滴定。每滴下一滴都在磁 力搅拌器搅拌均匀之后再 滴下一滴。
六、检查与评价
检查与分析检验结果
（一）小组成员分析数据 （二）汇报结果及误差分析结论 （三）讨论问题
2、变色范围
HnIn
H+ + 结构不同
Hn-1In-
酸
共轭碱
颜色不同变色范围
甲基橙(pH变色范围3.1—4.4),
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甲基红(pH变色范围4.4—6.2),
酚酞(pH变色范围8.0—10.0).
例如: 0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH 计量点pH=7.00 （pH突越范围4.3—9.7） 选择甲基橙指示剂 pHep=4.0
酚酞指示剂 用HCl标液滴NaOH消耗体积为V2, 注意：不能用甲基橙，因其变色点pH≈4.0,此时将有部分BaCO3溶 解。
二、资讯 2、仪器设备以及试剂
10%氯化钡(分析纯)溶液(m/V)； 1%酚酞乙醇溶液(m/V)； 0.1%甲基橙溶液(m/V)； 1 mol/L 盐酸(优级纯)标准溶液。
用效果，而且会对设备造成腐蚀和污染，延误正常的工业
生产进度，增加设备维修等方面的费用。
一、情景描述
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如果你是质检部门的检验人员，你应该怎样完成 任务？
工业氢氧化钠质量控制明细表
二、资讯 （一）产品介绍

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氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性 钠（香港亦称”哥士的“），为一种具有高腐蚀性的强碱， 一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有 潮解性，易吸取空气中的水蒸气。氢氧化钠也有不同的应 用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化 工品之一。
学习情境一:
工业氢氧化钠的分析检验
任务一：工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量测定
一、情景描述
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工业氢氧化钠是基本的化学原料在工业中，用途极广。用 于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉 织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工 及机械工业等方面。但是劣质片碱中的杂质不仅会影响使
NaOH HCl NaCl H2O
2HCl Na2CO3 2NaCl H 2O CO2
终点为橙红色，消耗HCl体积为V1
二、资讯
第二份加BaCl2,使Na2CO3转化为微溶BaCO3
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Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl