1 / 3罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳第I 卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。

） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A ．原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．第一电离能呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A ． 晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N :C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A ．NH 4＋B ．PH 3C ．H 3O ＋D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( )A ．Ag ＋、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+、H ＋D ．Co 3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分）11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。

已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· ·· B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N a A··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ38 15．下列说法中正确的是 （ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该晶体类型是原子晶体 C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶2 B ．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是 A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+<B n- C ．原子半径A<B D ．A 的原子序数比B 大（m+n ） 18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N ＋42He→178O ＋11H 下列叙述正确的是 （ ）A ．178O 原子核内有9个质子B ．11H 原子核内有1个中子C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定 班级______________ 姓名__________考号__________ ----------------密------------------封-------------线---------------内-------------不----------------能--------------------答-------------------题------------------2 / 319.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N ≡C －C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 、氰分子中C ≡N 键长大于C ≡C 键长 C 、氰气分子中含有σ键和∏键D 、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（ ） A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变 B ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道 C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+选择题答题卡第II 卷（共50分）三．填空题21．(每空1分，共18)根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。

该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K 3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO 2、②NH 3、③CCl 4、④BF 3、⑤H 2O 、⑥SO 2、⑦SO 3、⑧、PCl 3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H 2SO 4________H 2SO 3； HClO 3________HClO 4； H 3PO 4________H 3PO 3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH 3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR 构型为 ，分子的立体构型为 。

②BF 3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。

(7)H 2O 的沸点(100℃)比H 2S 的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________. 22．（每空1分,共8分）有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其中A 、B 、C 属于同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数 B 元素可分别与A 、C 、D 、E 生成RB 2型化合物，并知在DB 2和EB 2中，D 与B 的质量比为7:8，E 与B 的质量比为1:1。

根据以上条件，回答下列问题： (1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。

(2)写出D 原子的电子排布式 。

(3)写出A 元素在B 中完全燃烧的化学方程式________________________. (4)指出E 元素在元素周期表中的位置________________________________。

(5)比较A 、B 、C 三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

(6)比较元素D 和E 的电负性的相对大小__________________。

23、（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。

试分析： (1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X ，每个x 同时吸引着__________个Y ，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 的度数为__________。

24．（6分）Pt （NH 3）2Cl 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： （1）Pt （NH 3）2 Cl 2是平面正方形结构，还是四面体结构 （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： （3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。

25.(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____； （2）写出与H 2O 分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。