绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )选项描述解释A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N AB．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N AC．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D．实验原理为10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径W>YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。
充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6的生成与解离。
下列说法正确的是( )A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C.放电时，负极材料上的反应为6C+x Li++x e-===Li x C6D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-x e-===Li1-x FePO4+x Li+13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg VV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。
下列叙述正确的是( )A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数K b(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等D．lg VV0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c R＋c M＋增大26．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。
某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
回答下列问题：(1)已知溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g 样品进行实验。
①仪器B的名称是________。
②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00 g、1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。
③装置C的作用是________________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O2－7＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2－7完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入2～3滴酚酞溶液，用0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。
重复上述操作，共进行4次平行实验。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。
②滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.07 21.062 25.00 0.88 20.893 25.00 0.20 21.204 25.00 0.66 20.6627．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。
主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。
以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)＝1.82×10－8，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。
(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。
若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则此时c(SO2－4)＝________mol·L－1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________________________________________。
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。
28．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①已知相关反应的能量变化如图所示：过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K 使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p＝________。
(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)，则此时溶液的pH＝________。
(已知常温下H 2C 2O 4的K a1＝6×10－2，K a2＝6×10－5，lg 6＝0.8) 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) Fe 、Al 、Cu 是生活中常用的金属。
(1)基态Cu 原子核外电子排布式为_______________________________________， 基态Fe 2＋核外有________个未成对电子。
(2)Fe 、Al 、Cu 三种元素第一电离能由高到低的顺序为________________。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等，1 mol Fe(CN)3－6中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5 熔点为 －20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于CCl 4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________ (填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是________(填标号)。
A ．铝气化 B ．AlCl 3溶于水 C ．加热使铜熔化D ．熔融NaCl(5)Fe 能与N 形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。