2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(满分100分，限时60分钟)一、选择题：每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是()A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。
8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()A．该化合物中含氧官能团为酯基B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，X 与Y 不同周期，Z 的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM 2可得到Z 和M 的单质。
W 的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW 2溶液。
下列说法正确的是( )A ．W 的氧化物的水化物溶于水均显酸性B ．能用pH 试纸测M 单质的新制水溶液的pHC ．原子半径：Y<W<M<ZD ．Z 单质能与冷水迅速反应得到X 单质解析：选A 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，Z 的内层电子数是其最外层电子数的5倍，则Z 核外电子排布是2、8、2，Z 是Mg 元素；用惰性电极电解熔融ZM 2可得到Z 和M 的单质，则M 是Cl 元素，W 原子序数比Mg 大，比Cl 小，且W 的单质一般为淡黄色固体，W 是S 元素，W 的单质易溶于YW 2溶液，则Y 是C 元素，X 与Y 不同周期，则X 为H 元素。
S 的氧化物有SO 2、SO 3，二者都易溶于水，发生反应产生H 2SO 3、H 2SO 4，都是酸，溶液显酸性，A 正确；Cl 2溶于水反应产生HCl 、HClO ，由于HClO 具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用pH 试纸测M 单质的新制水溶液的pH ，B 错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y<M<W<Z ，C 错误；镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生反应，D 错误。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、I －B ．c (HCO －3)＝1 mol·L －1溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、OH －C ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D.c (OH －)c (H ＋)＝1012的溶液中：Ba 2＋、Na ＋、Cl －、AlO －2 解析：选D 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO －3、I －在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；HCO －3、NH ＋4都与OH －发生反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；Fe 3＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C 错误；该溶液呈碱性，溶液中存在大量OH －，Ba 2＋、Na ＋、Cl －、AlO －2之间不反应，都不与OH －反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确。
11．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是( )A．溶液中H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．加0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性解析：选B酸抑制水的电离，pH＝3的CH3COOH溶液，酸提供的c(H＋)＝10－3mol·L－1，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－11 mol·L－1，A错误；CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体后，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，c(H＋)减小，溶液pH升高，B正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以：c(CH3COO－)<c(Na ＋)，C错误；与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，NaOH提供的c(OH－)＝10－3 mol·L－1，醋酸提供的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D错误。
12．下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验实验目的或结论A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO－2Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色检验气体中的SO2C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果2，先出现白色胶状沉淀生成Al(OH)3，通入过量的CO2，Al(OH)3也不溶解，只能说明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，A项错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO2，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，B项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液的pH，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C项正确；KMnO4能够与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D项错误。
13．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A．放电时B电极反应式为I2＋2e－===2I－B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为4N A解析：选C放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I－，电极反应式为I2＋2e－===2I－，A正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2＋、正电荷增加，正极区生成I－、负电荷增加，所以Cl－通过M膜进入负极区，K＋通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；充电时，A极反应式Zn2＋＋2e－===Zn，A极增重65 g转移2 mol电子，所以C区增加2 mol K＋、2 mol Cl－，离子总数为4N A，D正确。
二、非选择题：共 58 分。
第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（15分）紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。
回答下列问题：(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。
在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在40～50 ℃的原因是________________________________________________________________________。
②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。
③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为__________________________。
④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是____________________________________________________________________________________________。
(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。
(4)高铁酸钾是新型水处理剂。
含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。
天然水中存在Mn2＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是_____________________________________________________________________________________________。
解析：(1)氧化剂是KClO，其还原产物为Cl－，1 mol ClO－得到2 mol e－，还原剂是Fe3＋，氧化产物为FeO2－4，1 mol Fe3＋失去3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
(2)①控制温度等于或低于100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。