(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：
①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在 40～50
℃的原因是
________________________________________________________________________。 ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。 ③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入 KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为
13．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确 的是( )
A．放电时 B 电极反应式为 I2＋2e－===2I－ B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D．充电时，A 极增重 65 g 时，C 区增加离子数为 4NA 解析：选 C 放电时，B 电极为正极，I2 得到电子生成 I－，电极反应式为 I2＋2e－===2I－，A 正确；放电 时，左侧即负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确；离子交换膜 是防止正负极 I2、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn2＋、正电荷增加，正极区生成 I－、负电荷增加，所以 Cl－通过 M 膜进入负极区，K＋通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，C 错 误；充电时，A 极反应式 Zn2＋＋2e－===Zn，A 极增重 65 g 转移 2 mol 电子，所以 C 区增加 2 mol K＋、2 mol Cl－，离子总数为 4NA，D 正确。
二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35 题～第 36
题为选考题，考生根据要求作答。 26．（15 分）紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生 产中应用广泛。回答下列问题：
(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该 反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
及所带的正、负电荷数，其电子式为
。③表明发生的反应为
Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，该反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶 和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的
沉淀。(3)依题意知该电解槽可以制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强 碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4 ＋4H2O。Ni 电极则与直流电 源负极相连作电解槽阴极，该极发生“放氢生碱”的还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故 Ni 电极附近 溶液碱性增强，pH 增大。(4)由于氨是碱性气体，故含 NH3 废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水 澄清”，可知在碱性环境中 FeO 2－4 的还原产物为 Fe(OH)3，故离子方程式为
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题
(满分 100 分，限时 60 分钟) 一、 选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是( ) A．滤渣 A 的主要成分是 CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O 净水能力比 FeCl3 强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH ＋4 水解生成 H＋，抑制 Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故 B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe3＋的水解， 生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以 “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。 8．有机物 HOOCCHCH2 在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是( ) A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种 解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
11．下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中 H2O 电离出的 c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1
B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高
C．加 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3C9．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增加，X 与 Y 不同周期，Z 的内层电子数是其 最外层电子数的 5 倍，惰性电极电解熔融 ZM2 可得到 Z 和 M 的单质。W 的单质一般为淡黄色固体，易溶 于 YW2 溶液。下列说法正确的是( )
A．W 的氧化物的水化物溶于水均显酸性
__________________________。 ④减压过滤装置如图 1 所示，减压过滤的目的主要是____________________ ________________________________________________________________________。
(3)制备 K2FeO4 也可以用电解法，装置如图 2 所示，Ni 电极附近溶液的 pH________(填“增大”“减小” 或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。
B．能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶液的 pH
C．原子半径：Y<W<M<Z
D．Z 单质能与冷水迅速反应得到 X 单质
解析：选 A 短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增加，Z 的内层电子数是其最外层电 子数的 5 倍，则 Z 核外电子排布是 2、8、2，Z 是 Mg 元素；用惰性电极电解熔融 ZM2 可得到 Z 和 M 的单 质，则 M 是 Cl 元素，W 原子序数比 Mg 大，比 Cl 小，且 W 的单质一般为淡黄色固体，W 是 S 元素，W 的单质易溶于 YW2 溶液，则 Y 是 C 元素，X 与 Y 不同周期，则 X 为 H 元素。S 的氧化物有 SO2、SO3， 二者都易溶于水，发生反应产生 H2SO3、H2SO4，都是酸，溶液显酸性，A 正确；Cl2 溶于水反应产生 HCl、HClO，由于 HClO 具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用 pH 试纸测 M 单质的新 制水溶液的 pH，B 错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越 大，原子半径越小，所以原子半径：Y<M<W<Z，C 错误；镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生 反应，D 错误。
检验气体中的 SO2
测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 C
比较
pH
Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小
向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分别加入 5 滴等 比较 CuSO4 和 KMnO4 的催化
D 浓度的 CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液，观察气体产
生的速度
效果
解析：选 C 通入 CO2，先出现白色胶状沉淀生成 Al(OH)3，通入过量的 CO2，Al(OH)3 也不溶解，只 能说明 Al(OH)3 不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明 Al(OH)3 是两性氢氧化物，A 项错误；将某气体通入品 红溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是 SO2，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶 于水生成次氯酸，也具有漂白性，B 项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两 溶液的 pH，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C 项正确； KMnO4 能够与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D 项错误。
过量，溶液显酸性，D 错误。
12．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
选项
实验
实验目的或结论
向某溶液中逐渐通入 CO2 气体，先出现白色胶状 Al(OH)3 是两性氢氧化物， 不
A 沉淀，继续通入 CO2 气体，白色胶状沉淀不溶解， 溶于碳酸溶液
证明该溶液中存在 AlO－2
B
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
________________________________________________________________________。
解析：(1)氧化剂是 KClO，其还原产物为 Cl－，1 mol ClO－得到 2 mol e－，还原剂是 Fe3＋，氧化产物 为 FeO2－4 ，1 mol Fe3＋失去 3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2。(2)① 控制温度等于或低于 100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在 40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥 发性和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号
小，溶液 pH 升高，B 正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液 pH>7，c(H＋)
<c(OH－)，所以：c(CH3COO－)<c(Na＋)，C 错误；与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，NaOH 提供的