高中化学氧化还原反应的练习题1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
（其他合理答案亦可）3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。
答案：B2. 下列叙述正确的是( )A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。
答案：AD3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A. 金属单质在反应中只作还原剂B. 非金属单质在反应中只作氧化剂C. 金属失电子越多，其还原性越强有力D. Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强思路解析： A 项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B 项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;C 项中已在第3题中辨析过，不正确;D 项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。
答案：AD4. 下列叙述中，正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析： A 项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如;B 项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H2 在很多反应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合;D 项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。
答案：AD5. _________________ 一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式 _ 。
思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。
答案：4NH3+6NO 5N2+ 6H2O6. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO+CO Cu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+ 3H2↑C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D.4NH3+3O2 2N2+6H2O 思路解析：根据置换反应的特征，B、C、 D 项均符合，只有 A 不符。
根据氧化还原反应的特征， A 符合。
答案：A7. 去年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识做出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 _________ 和___________ 。
当另一种具有 ______________ 性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO- 或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl- ，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O 或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O 。
答案：ClO- Cl- 酸性ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O 或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O8.2010 年 5 月31 日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。
市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到 2 cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]28H2O 、CuCl22H2O 和PdCl22H2O( 注：橙红色为复合色，不必细究)(1) CO 与PdCl22H2O 的反应方程式为(2) 题(1) 的产物之一与CuCl22H2O 反应而复原，化学方程式为：(3) 题(2) 的产物之一复原的反应方程式为思路解析：第一个问题的关键是：CO 和PdCl22H2O 谁是氧化剂?当然有两种正好相反的假设，假设1，得到 C 和某种高价钯化合物，假设2，得到CO2和金属钯。
哪一个假设正确?要从第 2 问得到启示。
显然，第 2 问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl22H2O 不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。
如果应试者没有这种基本思路，就无法对第 1 问的两种假设作出抉择。
有了这种思路，必然对“(1中) 的产物之一”对准 C 和Pd。
问：其中哪一个可以跟CuCl22H2O 反应?中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设 2 是正确的，这是一箭双雕，既答了第 1 问，又答了第2问。
当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜(1)呢还是得铜(0)。
怎样判断?需要第3问来帮助，第3 问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜(1)或铜(0)的复原。
先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜(1)比铜(0)易复原，即容易被氧化。
由此选择了铜(1)为第 2 问的答案，完成第2问的解答。
再接着思考第3问：使铜(1)复原为铜(2)使用了什么试剂?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。
答案：(1)CO+PdCl22H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O(2)Pd+2CuCl22H2O====PdCl22H2O+2CuCl+2H2O或Pd+CuCl22H2O====PdCl22H2O+Cu(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl22H2O快乐时光我当建筑师作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是什么?给大家说一说。
”小军回答：“我想当个建筑师。
”老师很有兴趣地问：“为什么?”小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。
以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。
”30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1. (2010 全国高考理综Ⅱ，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O →I2 →Mn2+ HNO2→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2B.C.D.HNO2思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H2O2、、、HNO2 分别得2 mol、5 mol 、5 mol 、1 mol 电子，分别能氧化得到的I2 为 1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而本身被还原还能产生0.5 mol I2,即分别得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。
答案：B2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A. 化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。
答案：B3. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N↑2 +3CO2↑ ，其中被还原的元素是( )A.NB.CC.N 和SD.N 和 C思路解析：化合价降低的元素被还原，N 从+5 价还原到0 价，S从0 价降低到-2 价，所以被还原的元素是N 和S。
答案：C4. CaH2 常作为生氢剂，其中氢元素呈-1 价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H 2↑，其中水是( )A. 还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1 价，被还原为氢气后降为0 价，所以水是氧化剂。
答案：B5. 下列说法正确的是( )A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化反应与还原反应必然同时发生C 氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D 还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)，元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以 A 不正确;不过，我们可以根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应;氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故 B 是正确的;氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故 C 不对;还原剂在反应中失去电子，体现还原性， D 是正确的。