临汾平阳中学高一化学 勤学+巧学+善学=成功
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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

【实验目的】1.练习配制一定CB的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。
【实验仪器】 其中玻璃仪器（ ）
【实验药品】NaCl、蒸馏水

实验Ⅰ 配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
【实验步骤】
1．计算：需要NaCl固体的质量为 g。（写出计算式： ）
2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3．溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】 误差分析
配制步骤 错误操作 n V液 c
①计算 ／ ／ ／ ／

②称量
把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

④转移
未冷却就转移溶液
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑥定容
洗涤并转移完液体后马上定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水

⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
注：主要仪器介绍---容量瓶
1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有 、 和 ，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、
放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。
3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液
4.注意事项：
①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
④根据所配溶液的体积选取规格 ⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
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实验Ⅱ 用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸
实验用品： 实验仪器：
（一）实验步骤：
1．计算：需要浓硫酸的体积为 mL。（写出计算式： ）
2．量取：用量筒量取浓硫酸
3．稀释： 。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

实验Ⅲ 配制480mL 4mol/L NaOH溶液
（一）实验步骤：（选择容量瓶的规格： mL）
1．计算：需要NaOH固体的质量为 g。（写出计算式： ）
2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意
3．溶解：把称好的NaOH固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀。
6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用
滴加蒸馏水至 。
7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。
8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

思考与讨论：
1． 比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项

2． 溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？
如：用Na2CO3·H2O配制溶液

温馨提示：
实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案）

【实验名称】 【实验目的】 【实验原理】 【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）
【实验步骤】 【实验现象、数据等记录及其结果分析】 【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）
练习
：自行设计实验室制取氧气的实验报告