一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验仪器：烧杯、mL容量瓶、、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。
实验药品：NaCl（s）、蒸馏水
计算过程及结果
2、
用量筒量取1.0 mol/L NaCl溶液
当量筒中液面接近刻度线1~2cm时应改用；读数时应注意
3、
将量取的1.0 mol/L NaCl 溶液放入烧杯中，加40mL蒸馏水稀释。
能否将量筒进行洗涤并将洗涤液一并转入烧杯中？为什么？
以下步骤同实验一
问题讨论
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水至刻度线，为什么？
6、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。
实验二 用1.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液
实验步骤
注意事项及解释
1、 计算
计算配制100mL 、0.1 mol/L NaCl溶液需用多少1.0 mol/L NaCl溶液
能否将称好的氯化钠直接加到容量瓶中溶解？
4、
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。
用蒸馏水洗涤烧杯的目的
实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果
（有或无）影响
5、
将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验内容：
实验一 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
实验步骤
注意事项及解释
1、 计算
计算配制100mL 、1.0 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量
计算过程及结果
2、
用托盘天平称量所需NaCl固体的质量
使用托盘天பைடு நூலகம்称量前先，称量时右盘放，左盘放
3、
将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
，常见的规格有：mL、mL、mL、mL等。
2、误差分析
配制步骤
错误操作
nB
V(aq)
cB
②量取
俯视
③溶解
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
④转移
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降，补充水