1. n=2；l=0，1；m=0，±1；m s=
2. （1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4；
（2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；5s，5p x是简并轨道，简并度是2；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3；
3.原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）
原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）
原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）
4.氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。

5. （1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10
（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5
（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10
（4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p6
6.(1)核外电子总数是24
(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
(3)价电子层结构：3d54s1
(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区
7. ⅠA族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s2或n s2n p6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。

8. (1)N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H 大；
(2)Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大；
(3)Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加；
(4)Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。

(5)Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。

9.该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。

10.应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。

11. (1) A、B、C是金属元素。

(2)A：原子序数19，[Ar] 4s1；B：原子序数20，[Ar] 4s2；
C：原子序数30，[Ar]3d104s2；D：原子序数35，[Ar] 4s24p5。

(3)B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr2。

12. （1）NaCl极性最大，PCl5极性最小；
（2）CsF极性最大，LiF极性最小；
（3）HF极性最大，HI极性最小；
（4）CH3F极性最大，CH3I极性最小；
13. （1）是sp杂化，σ键和π键
（2）是sp3杂化，σ键
14. BBr3：sp2杂化，平面正三角形；
SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。

15. 极性分子：HF NO H2S (V字型) CHCl3(四面体) NH3(三角锥形)
非极性分子：Ne Br2CS2(直线型) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形)
16. (1)Ne (2)Br2(6)SiH4的偶极矩为零，其余不为零。

17. sp2杂化，sp杂化，sp2杂化
18. （1）色散力，（2）取向力、诱导力、色散力、氢键（3）色散力(甲苯极性很小，可以看作非极性分子)（4）色散力，诱导力。