红色
无色
红色
无色
2019-8-23
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14
（2）酸能与多种活泼金属反应
与稀盐酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
2019-8-23
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15
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
铁锈与稀 盐酸
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
铁锈与稀 硫酸
固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色
Fe2O3 + 3H2SO4 ==
食醋中有醋酸
2019-8-23
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
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汽车用铅蓄电
池中含有硫酸
9
酸的化学的反应
2019-8-23
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10
2019-8-23
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11
2019-8-23
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12
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的
颜色变化 颜色变化
结论
食醋
变红色
盐酸
变红色
石灰水
氢氧化钠 溶液
变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊溶液遇酸 溶液变成红色, 遇碱溶液变成 蓝色;酚酞溶液 遇酸溶液不变 色,遇碱溶液变 成红色
2019-8-23
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13
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
A.产生白烟
B.产生白色烟雾
C.产生白雾
D.产生氯化氢气体
2019-8-23
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17
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
2019-8-23
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18
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁质器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找出一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干
燥剂。
2019-8-23
干燥一些气体（O2、N2、CO2、H2等）
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8
生活中常见的一些物质中含有酸
人教版化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
2019-8-23
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1
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧 等元素组成的 化合物里的水 分（氢、氧元 素），生成黑 色的炭和水
Fe2(SO4)3 + 3H2O
某些金属氧化物
2019-8-23
+ 酸 → 谢谢观赏
盐
+
水
16
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是（ c ）
2
［实验10-4］浓硫酸稀释的正确操作
3
4
稀释浓硫酸的方法
5
6
几种常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
密度
2019-8-23
1.19 g/mL
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浓硫酸
无色、粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84 g/mL
7
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
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溶解完全
20
然后，美滋滋地去睡觉了……
2019-8-23
可是，当他醒来之后，发现铁钉
不见了，你知道为什么吗？用两
个化学方程谢谢式观赏 表示出来。
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生锈铁钉消失的原因 1. Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 2. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
2019-8-23
铁溶解