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二、知识点
1、化学反应速率ν
⑴定义： 化学反应速率——用单位时间内反应物浓度的减少或生成
物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。
⑵表达式： ν=△c/△t=△n/(V·△t) 1·单mi位n-：1 mol·l-1·s-1 OR mol·l⑶注意事项：
① ν都为正值；
②在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的ν， 其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进 行的快慢。各物质的ν之比等于其系数之比。
C、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
D、容器内的总压强不随时间而变化
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催化剂只能同等程度地改变ν(正)和ν(逆) ，对平衡无影响。
⑶勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如c、P orT
等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
【例3】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡： 2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况： ①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（ A ）
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⑷影响化学反应速率的因素（内因和外因） 内因：决定化学反应速率的主要因素是（ 参加反应的物质的性质 ） 外因：
①C：增大浓度，ν增大。增大反应物的浓度，ν(正)增大， 增大生成物的浓度，ν(逆)增大。
当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？
②T：升高温度，ν增大。T升高，ν(正)增大，ν(逆)增大。 当降低温度呢？
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ [例4]在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在
一定条件下：2R (g) +5Q (g) 4X (g)+nY (g)反应完 全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的85.7% , 则方程式中n值为（ Ａ ） Ａ、２ Ｂ、３ Ｃ、４ Ｄ、５
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衡
实验 有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率
与
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
电
电离平衡与水的电离及其影响因素（cຫໍສະໝຸດ T）离电概念及实质
平 衡
离 平 衡
盐类 的水解
影响因素及应用
水解的化学方程式和离子方程式 水解的规律及应用
酸碱 原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）
中和
滴定 计算公式、误差分析
1、实验1，反应物在10～20min内平均速率是__0_.0_1_3_ mol·L-1 ·min-1 ,B在10～20min内平均速率是_0_.0_0_6_5__ mol·L-1 ·min-1
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例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进 行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A 的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下
②可逆反应达平衡的标志：ν(正)=ν(逆)，各浓度不变 ③化学平衡的特征：等、动、定、变、同
【例1】在一定T下，反应A2(g) +B2(g) 2AB(g)达到平衡状态 的标志是（ B ）
A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
2、在实验3中，为什么在第40分钟以后 A的物质的量保持不变了？
反应达到了化学平衡状态
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化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
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2、化学平衡
⑴化学平衡的定义、平衡的标志和特征 ①定义：
化学平衡——在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
实验 序号
时
n 间0
温度
10
20
30
40
50
60
1
800℃ 2.0 1.60 1.34 1.14 1.00 1.00 1.00
2
800℃ 2.0 1.20 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00
3
800℃ n3
1.84 1.50 1.26 1.20 1.20 1.20
4
820℃ 2.0 0.80 0.50 0.40 0.40 0.40 0.40
应速率（ D） A、甲快 B、乙快
C、相等
D、无法判断
【例4】100mL6 mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度
下，为了减小反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应 物中加入适量的（BC ） A.Na2CO3固体 B.H2O C.K2SO4溶液 D、盐酸
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例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进 行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A 的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下
实验 序号
时
n 间0
温度
10
20
30
40
50
60
1
800℃ 2.0 1.60 1.34 1.14 1.00 1.00 1.00
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800℃ 2.0 1.20 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00
3
800℃ n3
1.84 1.50 1.26 1.20 1.20 1.20
4
820℃ 2.0 0.80 0.50 0.40 0.40 0.40 0.40
③P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，ν增大，ν(正)、
ν(逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质
的浓度都有增大，所以ν(正)、ν(逆)都增大。 ）
当P降低呢？
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【例3】甲、乙两容器内都在进行A+3B→ 2C的反应，甲中每分钟
内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的反
第二章 化学平衡 电离平衡
复习课
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一、知识网络
定义及表示方法
化学反应速率 影响ν的因素：内因和外因（c、T、P 和催化剂等）
简单计算
化
化学
化学平衡的定义、平衡的标志和特征
学 平
平 化学 衡 平衡
影响化学平衡的外界条件：c、P 、 T影响规律 勒夏特列原理 平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡
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【例2 】 下列说法中，可以表明N2+3H2 2NH3已达平衡的是( AD) A、1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H形成 B、 1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H断裂 C、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H形成 D、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H断裂