1.00
1.20 0.40
0.013 1、实验1，反应物在10～20min内平均速率是______ 0.0065 mol· L-1 · min-1 ,B在10～20min内平均速率是_______ mol· L-1 · min-1
例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进 行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A 的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下
第二章 化学平衡 电离平衡
复习课
一、知识网络
定义及表示方法
化学反应速率
化 学 平 衡 与 电 离 平 衡
化 学 平 化学 衡 平衡
实验
影响ν 的因素：内因和外因（c、T、P 和催化剂等） 简单计算
化学平衡的定义、平衡的标志和特征 影响化学平衡的外界条件：c、P 、 T影响规律 勒夏特列原理 平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡 有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率
时
实验 序号
1
n
温度
间
0 2.0
10 1.60
20 1.34
30 1.14
40 1.00
50 1.00
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800℃
2
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800℃
800℃ 820℃
2.0
n3 2.0
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1.20 0.40
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【例2 】 下列说法中，可以表明N2+3H2
2NH3已达平衡的是( AD)
A、1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H形成 B、 1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H断裂 C、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H形成 D、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H断裂 ⑫影响化学平衡的因素（内因、外因） 内因：参加反应的物质的性质。 外因：c、P、T ①c：c(反)增大或c(生)减小，→， c(反)减小或c(生)增大，←。 ②P：P增大，平衡向气体总物质的量减少的方向移动。 当P减小呢？对于反应前后气体总物质的量不变的反应呢？ ③T：T升高，平衡向吸热的方向移动。T降低呢？
催化剂只能同等程度地改变ν (正)和ν (逆) ，对平衡无影响。
⑬勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如c、P orT 等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
【例3】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡： 2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况： ①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（ A ） A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③ [例4]在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在 一定条件下：2R (g) +5Q (g) 4X (g)+nY (g)反应完 全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的85.7% , 则方程式中n值为（ Ａ ） Ａ、２ Ｂ、３ Ｃ、４ Ｄ、５
时
实验 序号
1
n
温度
间
0 2.0
10 1.60
20 1.34
30 1.14
40 1.00
50 1.00
60 1.00
800℃
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3 4
800℃
800℃ 820℃
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n3 2.0
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1.84 0.80
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1.50 0.50
1.00
1.26 0.40
1.பைடு நூலகம்0
1.20 0.40
1.00
1.20 0.40
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
电 离 平 衡
电离平衡与水的电离及其影响因素（c、T） 概念及实质
盐类 的水解
影响因素及应用
水解的化学方程式和离子方程式 水解的规律及应用 原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理） 计算公式、误差分析
酸碱 中和 滴定
二、知识点
1、化学反应速率ν ⑪定义： 化学反应速率——用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。 ⑫表达式： ν =△c/△t=△n/(V· △t) 单位：mol· l-1· s-1 OR mol· l-1· min-1 ⑬注意事项： ① ν 都为正值； ②在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的ν ， 其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进 行的快慢。各物质的ν 之比等于其系数之比。
②可逆反应达平衡的标志：ν (正)=ν (逆)，各浓度不变
③化学平衡的特征： 等、动、定、变、同
【例1】在一定T下，反应A2(g) +B2(g) 的标志是（ B ） 2AB(g)达到平衡状态
A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 D、容器内的总压强不随时间而变化
当降低温度呢？ ③P：（只对有气体参加的反应而言）P增大，ν 增大，ν (正)、 ν (逆)都增大。（因为P增大，容器的体积缩小，各物质 的浓度都有增大，所以ν (正)、ν (逆)都增大。 ） 当P降低呢？
【例3】甲、乙两容器内都在进行A+3B→ 2C的反应，甲中每分钟 内A减少了4mol，乙中每分钟内A减少了2mol，则两容器中的反 应速率（ D ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法判断
1.00
1.20 0.40
2、在实验3中，为什么在第40分钟以后 A的物质的量保持不变了？
反应达到了化学平衡状态
化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
2、化学平衡
⑪化学平衡的定义、平衡的标志和特征 ①定义：
化学平衡——在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【例4】100mL6 mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度 下，为了减小反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应 物中加入适量的（BC ） A.Na2CO3固体 B.H2O C.K2SO4溶液 D、盐酸
例1：某化学反应2A B+D在2L的密闭容器中进 行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为0。A 的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下
⑭影响化学反应速率的因素（内因和外因） 内因：决定化学反应速率的主要因素是（ 参加反应的物质的性质 ） 外因： ①C：增大浓度，ν 增大。增大反应物的浓度，ν (正)增大， 增大生成物的浓度，ν (逆)增大。 当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？ ②T：升高温度，ν 增大。T升高，ν (正)增大，ν (逆)增大。