燃烧热、中和热、能源
(一)燃烧热
(二)中和热及其测定 1．中和热
2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L
－1
盐酸与50 mL 0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液反应为例)
(1)测定装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol －
1
t 1——起始温度，t 2——终止温度。

(3)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

(4)误差分析
(三
[细练过关]
1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。

下面有关生物质能的说法，不正确的是()
A．利用生物质能就是间接利用太阳能
B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径
D．生物质能的缺点是严重污染环境
解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。

2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有()
①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反
应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤
C．③④⑤⑥D．全部
解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q
n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1。

则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －
1
B ．CO(g)的燃烧热ΔH 是－283.0 kJ·mol －
1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋ (2×283.0)kJ·mol －
1
C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
解析：选B 中和热是以生成1 mol H 2O(l)作为标准的，因此A 不正确；燃烧热是指1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B 正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，因此C 不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ ，因此D 不正确。

4．根据要求完成计算
(1)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C 57H 104O 6(s)＋80O 2(g)===57CO 2(g)＋52H 2O(l)
已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104 kJ 。

油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为________。

(2)已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －
1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为________。

解析：(1)燃烧热指的是燃烧1 mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

燃烧1 kg 油酸甘油酯释放出热量 3.8×104 kJ ，燃烧 1 mol 油酸甘油酯释放出热量为
884
1 000
×3.8×104 kJ ＝3.36×104 kJ ≈3.4×104 kJ ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH ＝－3.4×104 kJ·mol －
1。

(2)1.8 g 水的物质的量为0.1 mol ，丙烷的分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol 水，丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，燃烧的丙烷的物质的量为0.1
4 mol ，所以反应放出的热
量为0.1
4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

答案：(1)－3.4×104 kJ·mol －
1 (2)55.375 kJ。