第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。

⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。

如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。

H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。

2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

二、例题［例1］已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。

（2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。

［例2］已知热化学方程式：① H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (g) ΔH= - 241.8 kJ ·mol -1② 2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH= - 483.6 kJ ·mol -1③ H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (l) ΔH= - 285.8 kJ ·mol -1④ 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1则氢气的燃烧热为（）A．241.8 kJ·mol-1B．483.6 kJ·mol-1C．285.8 kJ·mol-1D．571.6 kJ·mol-1［例3］常见的热化学方程式①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=－131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是：。

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（），表示中和热的热化学方程式有（）。

三、课堂练习1．已知：OH-(aq)+ H+(aq)==== H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 有以下4个化学方程式①2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)====Na2SO４(aq)+ 2H2O(l)②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)====ＢaSO４↓+ 2H2O(l)③NH·H2O(aq)+ HCl(aq)NH4Cl(aq)+ H2O(l)3·H2O(aq)+ CH3COOH(aq)CH3COONH4(aq)+ H2O(l)④NH3其中反应热为－57.3kJ/mol的是( )A．①②B．③C．④D．以上均不是2．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=+2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+b kJ/mol3.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是（）A．1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量总和B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)；△H=－Q kJ/mol ；Q的值大于297.23D ．S(g)＋O 2(g) ＝ SO 2(g)；△H = －Q kJ/mol ； Q 的值等于297.234．25℃、101 k Pa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O (g)；△H ＝－890.3 kJ/molD ．1/2 C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)＝3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H ＝－1400 kJ/mol四、课后练习1．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）A ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋763.3kJ ·mol -1 B ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－763.3kJ ·mol -1 C ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－675.3kJ ·mol -1 D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝－1526.6kJ·mol -12．已知:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l);ΔH =-57.3 kJ ·mol -1，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ 的热量。

（3）用1.00 L 1.00 mol ·L -1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol ·L -1 NaOH 溶液反应，放出的热量（填大于、小于或等于） 57.3 kJ 理由是：。

3．下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol4．已知31g 白磷变成红磷放出18.39kJ 热量，下列两反应中：( )4P （白、S ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ），△H=Q 1 KJ/mol4P （红、S ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ），△H=Q 2 KJ/mol则Q 1和Q 2的关系是：A ．Q 1>Q 2B ．Q 1=Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法确定 5.20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。

分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。

在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据图二回答下列问题：① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。

② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。

图一图二。