第三节 乙烯 烯烃
[教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。
[知识讲解]
一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：
断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品：
3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。
4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）：
5、收集：
三、乙烯的性质 指定温度
1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、化学性质：
1)氧化反应
①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。
完全燃烧时：
②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。
可使酸性KMnO4溶液褪色。
此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。
2)加成反应：
说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。
②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。
如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。
③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。
3)聚合反应：
四、乙烯的用途
1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
2、乙烯是一种植物生长调节剂。
它可以催熟果实。
五、烯烃
1、概念：
2、通式：
3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。
一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。
4、化学性质
1)氧化反应
①易燃烧
②使KMnO4溶液褪色
2)加成反应——不饱和烃的共性
3)加聚反应——烯烃的共性
①一种单体：
②二种单体：
[典型例题]
例1、下列混合气体中，比乙烯中碳质量分数高的是（）
A、甲烷+丙烯
B、乙烯+丁烷
C、乙炔+丙烯
D、乙烯+丁烯
例2、10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气态体积都是在同温同压测定的)。
则该气态烃可能是（）
A、甲烷
B、乙烷
C、丙烷
D、丙烯
例3、在以下各组化合物中，可作为高分子化合物[CH2—C(CH3)2—CH2—CH2]n的单体的是（）
A、CH3—CH=CH2和CH2=CH2
B、CH2=CCH3和CH2=CH2
CH3
C、CH3CH2CH=CH2和CH2=CH2
D、CH3CH=CH2和CH3CH=CHCH3
例4、1mol某有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是2、2、3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式是什么？
例5、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混和烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H4
D、C2H2、C3H6【练习】
一、选择题：
1、制取氯乙烷最合理的方法是（）
A、乙烷与Cl2取代
B、乙烯与Cl2加成
C、乙烯与HCl加成
D、把乙烯通入盐酸中
2、质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量（）
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、不能肯定
3、关于实验室制乙烯的实验，下列说法正确的是（）
A、将无水乙醇和浓H2SO4以体积比3:1混合共热
B、将温度计插入反应液面下，控制反应温度为190℃
C、烧瓶中应加入少量碎瓷片
D、反应完毕后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管
4、下列化学式中只表示一种化合物是（）
A、C4H8
B、C2H4
C、C5H10
D、C5H12
5、既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是
（ ）
A 、把气体通入足量液溴中
B 、在导管口处点燃
C 、一定条件下与H 2发生加成反应
D 、把气体通入足量溴水中 6、下列所述各项，不能作为乙烯用途的是（ ）
A 、制取乙烷
B 、制造塑料
C 、制造有机溶剂
D 、果实催熟剂 7、以下物质中不是2-戊烯的同系物的是（ ）
A 、丙烯
B 、2-丁烯
C 、甲基丙烯
D 、2-甲基1-丁烯 8、两种气态烃组成的混合气0.1mol ，完全燃烧后，得到3.36L （标准状况下）CO 2和3.6g H 2O 。
下列说法中正确的是（ ）
A 、一定有乙烯
B 、一定有甲烷
C 、一定没有CH 4
D 、一定没有乙烷 二、填充题：
9、写出下列反应的化学方程式：
1)丙烯通入溴水中 2)1-丁烯与HCl 气体进行加成 3)2-丁烯发生加聚反应 4）乙烯与丙烯发生加聚反应
10、某高聚物的结构简式为[ CH-CH 2- C(CH 3) - CH ]n ，则合成该高聚物
的单体是 。
11、1.2一二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是一种无色液体，
密度为1.28g ·cm 3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于一些有机溶剂。
在实验室中可用下图所示装置制备1.2一二溴乙烷。
图中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H 2SO 4的混合液，试管d 中装有液溴（表面有少量水）
（1）写出本题中制备 1.2一二溴乙烷的两个化学方程式： 。
（2）安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d 是否发生CH 3 CH 3 CH 3
堵塞，请写出堵塞时，瓶b中的现象。
（3）容器C中NaOH的作用是。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混和液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
三、计算题：
12、在温度为150℃条件下,向密度容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体,再充入足量的O2,点燃.待反应完全后,再恢复到150℃.欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度D≥15.8,且反应前后气体增加的总物质的量n≤0.4mol,通过计算说明丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么条件.
13、常温常压下一种气态烷烃A和一种气态烯烃B（其分子中碳原子数
A>B）（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气完全燃烧后恢复至原状况可得CO2 3.36L，试推断混合气体的可能组成及其中A与B的体积比，将结果填下表。
（2）120℃时1L A和1L B分别在足量的氧气中充分燃烧，再恢复到原状况，二者体积增大之和为2L。
A、B的结构简式为A：B：。
【答案】
一、选择题：
1、C
2、A
3、C
4、B
5、D
6、A
7、D
8、BD
二、填空题：
1）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
催化剂
2）CH2=CHCH2CH3+HCl CH2CH2CH2CH3（或CH3CHCH2CH3）
Cl
CH 3
3)nCH 3CH=CHCH
3 [CH —CH ]n
4)nCH 2=CH 2+nCH 3CH=CH 2 [CH 2-CH 2 CH CH 2 ]n
10、CH 3CH=CH 3和CH 3C=CHCH 3
11、（1）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O ，
CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
(2)b 中水面会下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出. (3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去SO 2、CO 2)
（4）①乙烯发生速度过快 ②实验过程中，乙醇和浓H 2SO 4混合液没有迅速达到170℃。
三、计算题：
12、
1
4)()(23≤≤甲烷丙烯n n 13、 (2)CH 3CH 2CH 2CH 3(或CH 3CHCH 3),CH 3CH=CH 2.
催化
催化剂 3
CH 3 浓H 2SO 4
170℃
CH 3 CH 3。