物质的量浓度典型例题解析
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式 n(NH )V 3＝＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///33322410- ＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol /L V(NH )100017a
L 3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V aV ()322400- 点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大．
98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝×ρ×％ρ＝100098mL L / 对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./
所以选填小于．
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫
酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中 n(H SO )18.4 mol 24＝
＝××％＝m H SO M H SO g mL mL g mol ()().//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL g mL
n H SO V H SO mol L g mol mol g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342
．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25 mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42
-＝×＋××＝．答答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标
线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是 [ ]
A mol /L
B mol /L ．．a ab 22422400.
C mol /L
D mol /L ．．ab a ab a 22400365100022400365++.. 解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V a L L mol a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100 mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033g g cm g g cm
ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL 33
-- 设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 1131＝·ρ＝ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ]
A ．等于15％
B ．大于15％
C ．小于15％
D ．无法估算
解析由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm3×V×25％＋0.98 g/cm3×V×5％＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)×C
变形为
％
％
＝
×
×
＜即＜％．C
C
g cm V
g cm V
-
-
5
25
091
098
3
3
./
./
1C15
说明：此题也可用十字交叉法速解．答案 C。