稀有气体
O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体
Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物
Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量)
Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5)
Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20)
XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解
1 XeF2水解：.2XeF
2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF
2 XeF2水解：.
3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3
3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF
NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功
XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2
XeF4 + Pt===Xe + PtF4
2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6
XeF2 + H2===Xe + 2HF
XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚
XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在
2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化
XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF
XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF
卤素
3Cl2 + 2Fe===2FeCl3
I2 + H2S===S + 2HI
I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应
X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解
X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解
2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2
2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出
Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下
3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度
Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度
3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度
3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应
X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O
3OX-===2X- + XO3-
Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应
（少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+
(过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O
2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
2F2 + 2OH-(2%）===2F- + OF2 + H2O
2F2 + 4OH-(浓）===4F- + O2 + 2H2O
2KHF2===2KF + H2 + F2 F2的制备方法
4KMnO4 + 4KF + 20HF===4K2MnF6 + 10H2O + 3O2
SbCl5 + 5HF===SbF5 + 5HCl
2K2MnF6 + 4SbF5===4KSbF6 + 2MnF3 + F2 或MnF4 + KSbF6
CI2的制备
MnO2 + 4HCl(浓）===MnCl2 + Cl2 + 2H2O
K2Cr2O7 + 12HCl===2CrCl3 + 2kCl + 7H2O + 3Cl2
2KMnO4 + 16HCl===2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
Br2的制备方法
2NaBr + 3H2SO4===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
5Br- + BrO3- + 6H+===3Br2 + 3H2O 浓缩溶液，酸化，发生逆歧化I2的制备方法
2NaBr + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
2NaI + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
2IO3- + 5HSO3-===5SO42- + H2O + 3H+ + I2
Br2 + 3CO32-===5Br- + BrO3- + 3CO2
5Br- + BrO3- + 6H+===3Br + 3H2O
IO3-(少) + 3HSO3-===I- + 3SO4- + 3H+
IO3-(多）+ 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O
6HF ≒(HF)6
2HF ≒(HE)2
3HF ≒H2F+ + HF2-
HNO3 + HF===HNO3F HNO3显碱性
H2so4 + 2HF===HSO3F + HF + H2O H2SO4显酸性
HClO4 + HF===H2ClOF
HClO4显两性
HClO4 + HF===H2FClO4
NaBr + H2SO4(浓)===NaHSO4 + HBr
HBr + H2SO4(浓)===SO2 + Br2 + 2H2O
NaI + H2SO4 (浓)===NaHSO4 + HI
8HI + H2SO4(浓)===H2S + 4I2 + 4H2O
BF3 + 2HF===BF4- + H2F+
ASF5 + 2HF===ASF6- + H2F+
SbF5 + 2HF===SbF6- + H2F+。