(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHmΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的ΔfHmΘ为：da．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr Hm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热Δr Hm3Θ为：da．Δr Hm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．Δr Hm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf HmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr HmΘ为：da．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca．分子量最小 b．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+ b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力 b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度（16）25℃时，Mg(OH)2为:ca．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：ba．呈平衡状态 b．自发正向进行c．自发逆向进行 d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低； b．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。

5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。

6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。

（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=9.0×10-10）。

7. 已知： Zn 2+ + 2e - E Θ（Zn 2+/Zn ）= -0.762 8V, 那么21Zn 2+ + e -21Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = (-0.762 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。

9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6]( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少（K spΘ（AgCl）=2×10-10，K spΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5D ）3．下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快（ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A 、HCO 3-B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L -1)pH 值最大的是：A 、NaAc 溶液（K a =1.76×10-5）B 、NH 3H 2O 溶液(K b =1.78×10-5)C 、K 2S 溶液(K 2=7.1×10-15)D 、HCN 溶液(K a =4.0×10-10)（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A 、0.5mol ·L -1HCl 和0.5mol ·L -1NaAcB 、0.1mol ·L -1HCl 和0.2mol ·L -1NaAcC 、0.2mol ·L -1HCl 和0.1mol ·L -1NaAcD 、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ C ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度增大的是：A 、Na 2SO 4B 、BaCl 2C 、KNO 3D 、H 2SO 4（ C ）17．已知某难溶电解质A 2B 的K SP =3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：A 、5.6×10-9mol ·L -1B 、3.2×10-6mol ·L -1C 、2.0×10-6mol ·L -1D 、8.9×10-9mol ·L -1（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A 、AgFB 、AgClC 、AgBrD 、AgI（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：A 、HF ——HIB 、H 2O ——H 2SeC 、NH 3——H 3AsD 、NH 3——H 2O（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，K p与 K c的关系为K p=K c (RT-1)。