一.离子共存
(1)注意对选项的限制条件的设置要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。

(2)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子不能在同一溶液中大量共存。

①生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32－、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

②生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－、H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

③生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2＋、Fe3＋等生成弱碱或沉淀；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

④发生氧化还原反应：氧化性离子[如Fe3＋、NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－(H＋)等]与还原性离子(如S2－、I－、Fe2＋、SO32－等)因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。

⑤形成配合物：如Fe3＋与SCN－反应生成配合物而不能大量共存。

(3)注意审题，挖掘出隐含条件，如：
①若溶液透明时，则溶液可以含有色离子。

如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等；若无色透明时，溶液一定不存在这些有色离子。

②某强酸性溶液，表明有大量H＋存在；某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。

③某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3－。

二.离子方程式（书写及正误判断）
1、书写步骤：“写”、“拆”、“删”、“查”
2、离子方程式的正误判断一般从下面这几个方面入手分析：
(1)反应(特别是氧化还原反应)是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确；
(2)离子方程式是否遵守质量守恒；
(3)离子方程式是否遵守电荷守恒；
(4)拆分是否正确；
(5)与量(少量、过量以及给出具体物质的量)有关的是否表达正确,看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系。

熟记一些与量有关的离子反应：
如：①铝盐溶液与强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
②铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
③FeBr2溶液与不同量的氯水混合，有三种情况：
当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
因为有氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，所以FeI2与氯水的离子反应又有不同。

☆注意离子反应中的多重反应
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
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