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2021年高考化学实验专项模拟讲义总复习
逐步形成知识网络
【磨刀不误砍柴工】 实验题审题的要点: 1. 先找实验目的 2. 再看反应原理 3. 把握相关物质的特性 4. 看清括号内容
一、常用仪器和基本操作
考试大纲要求 a.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方
法。 b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全
使用标志,了解实验室一般事故的预防和处理 方法。
【要点回顾】请动手画出下列实验的装置图, 并与同学交流 1. 过滤 2. 蒸发 3. 蒸馏 4. 分液 5. 酸式、碱式滴定管
【例题1】
下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.托盘天平 E.温度计
F.普通试管 G.圆底烧瓶
(1)其中标示出仪器使用温度的是(不考虑温度计) ABC (填
写编号);
(2)实验时用来精确量取液体体积的是 ABC (填写编号); (3)使用前要检查仪器是否漏液的是___B_C_____(填写编号);
(4)由于下列错误操作,使得到的数据比正确操作所得数据偏
小的是 B (填写选项);
A.记录量筒中液体的体积时,俯视液面读数
B.称取4.2gNaCl固体时,将砝码放到左盘,NaCl固体放到右 盘
①制NH3:浓氨水和碱石灰②制SO2:Cu片和浓硫酸 ③制NO:Cu片和稀硝酸④制O2:MnO2和双氧水
【规律总结5】
(1)下列仪器适合制备哪些气体?
(2)常用的干燥剂有哪些?分别可以干燥哪些气体? 浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、硅胶、碱石灰、氧化钙
(3)尾气处理的方法有哪些?哪些气体需要进行尾气处 理? 吸收法、燃烧法、收集法
取少量溶液于试管中,先加足量稀硝酸,再加足量 AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明有Cl-,若无沉淀 生成,证明没有Cl- 。
【规律总结7】 1、物质检验的一般操作步骤: 取样(若为固体,先溶解)→加试剂(注意用量)
→现象→结论。
2、常见有干扰的离子检验: ① SO42-(CO32-或SO32-)
四、物质的检验
考试大纲要求 1.能对常见物质进行检验,了解常见离子的检验方法 2.能根据实验试题设计、评价或改进实验方案 能对常见的物质进行检验、分离和提纯,了解常见离 子的检验方法,能根据要求配制溶液(如配制一定溶 质质量分数、物质的量浓度溶液)
【新课程标准】 初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验 技能。
C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,溶解后 的溶液没有冷却至室温就转至容量瓶
【规律总结1】
计量液体体积的仪器:
①如何选取合适的量筒?如何读数?
视线与刻度线相平,与凹液面相切 ②怎么区分酸碱式滴定管?酸式滴定管可以盛放哪
些溶液?碱式滴定管呢? 酸式滴定管:酸、水解显酸性的盐、氧化性溶液 碱式滴定管:碱、水解显碱性的盐 ③容量瓶:容量瓶上标有哪些量?使用容量瓶时第 一步操作该如何进行? 温度、容积、刻度线;检查是否漏液
(4)说出上述实验装置中各仪器的作用。
【规律总结6】 1. 常见有干扰的气体检验 ① CO2(SO2)
② CO(CO2)
③ CO(H2) H2(CO)
2. 有干扰的气体检验,应注意什么问题? 排除干扰不能产生新干扰; 注意首、尾排除空气(CO2、 H2O 、 O2 )干扰
【例题7】某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-, I-,为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性;
(1)气体Q可能是 CO2,认为气体Y中还含有Q的理由是 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2(用H2化O学方程式表示)。
(2) 如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 E中固体由黑变红和F中固体由。白变蓝
(3)该装置是否严谨?应如何改进? 不严谨,应在装置末端接干燥装置,防止空气中水蒸气的干扰
(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净 的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程。
回答以下问题:
(1)操作Ⅰ的名称为_萃__取__、__分_;液要从橙色液体中分离 出溴,所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精 灯和温度计外,还有___蒸__馏__烧__瓶__、__冷__凝_。管、 牛角管、锥形瓶
②分离、提纯的一般方法有哪些?
盐析 、过滤、蒸发结晶、重结晶、升华、渗析、电解、 加热分解、蒸馏、灼热氧化等
③萃取与分液中需要注意哪些问题?
①与原溶剂互不相溶;②溶质在萃取剂中的溶 解度大于在原溶剂中的溶解度。
【变式训练】
用流程图表示:将AlCl3 和 FeCl3混合溶液中的AlCl3 和FeCl3 分离开来的实验方案。 要求:箭号上面填写试剂的化学式,下面填写分离方 法,方框内填写主要物质的化学式。示例如下:
【例题6】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习 小组进行了以下探究活动:
取一定量铁钉(碳素钢)与浓硫酸加热充分反应,收集反应后的气 体Y进行定量实验,分析实验数据发现,气体Y中除含有SO2外还 可能含有H2和Q气体。为此又设计了下列探究实验装置(图中夹持 仪器省略)进行检验。
【规律总结8】
实验操作简答题的答题要点“四必须”
一是必须说明使用仪器(容量瓶、量筒规格) 二是必须说明药品用量(少量) 三是必须说明操作顺序 四是必须说明现象和结论
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、分液漏斗
相应实验
CuSO4溶液的浓缩结晶 用盐酸除去BaSO4中少量的 BaCO3 用固体NaCl配制0.5mol·L-1 的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶 液中少量NaI
【规律总结3】 ①分离、提纯的一般原则
不增、不减、易分离
(2)试剂z的化学式为__K_2_C_O_3_或__K_O_H____;检验SO42-已 除尽的方法是 取无色溶液D,加入BaCl2溶液, ____若__没_有__白__色_沉__淀__生__成_,__则__S_O_4_2-_已__除_尽_____。
(3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤 将__溶__液_倒__入__蒸_发__皿__中__并_置__于__三__脚_架__上__,_加__热__并__用。玻璃棒不断
H2、O2、Cl2、SO2、NH3、 NO、NO2、CO2共8种气体
常见气体的制备环节
常见气体的制备环节
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
反应物 气体及 状态及 杂质的 反应条 性质 件
气体的
性质选
择干燥 剂
气体水 气体的
溶性及 毒性选 密度 择吸收
剂
【例题5】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液
【例题2】下列实验操作或装置(略去部分加 持仪器)正确的是
【规律总结2】
实验仪器的创新使用: ①广口瓶有哪些用途?你能画个简ห้องสมุดไป่ตู้示意一下吗?
②球形干燥管的用途有哪些?
【规律总结2】
③ 哪些实验中需要检验装置的气密性?检验装置气 密性的原理是什么?
液差法和加热法 装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、 加水等)→描述现象→得出结论 ④哪些仪器需要检查是否漏水?如何检验?
化学实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学 实验帮助我们形成化学概念,巩固化学知 识,获得化学实验技能、培养实事求是、 严肃认真的科学态度和训练科学方法具有 重要的意义,在培养观察能力和实验能力 方面具有不可代替的作用。
复习元素化合物的方法
看属类
掌握通性
看化合价
分析氧化还原性
看特性
区别与其他 (通常用于物质的检验)
取少量溶液于试管中,先加足量稀盐酸,再加BaCl2溶液,若生 成白色沉淀,证明有SO42- 。
② Cl-(SO42-)
取少量溶液于试管中,先加足量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉 淀,静置,再向上层清液中加AgNO3溶液,又有白色沉淀生 成,证明有Cl-。
③ Fe2+( Fe3+)
取少量溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色变 浅或消失,证明有Fe2+。
容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管 加水→静置→旋转→静置→结论
二、物质的分离、提纯
考试大纲要求 d.能对常见的物质进行检验、分离和提纯
以上各部分知识与技能的综合应用
【例题3】利用实验器材(规格和数量不限)能完 成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装 置)
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、滤纸
(3)若实验中需要称量沉淀质量,操作的固定搭配
是 “过滤、洗涤、干燥(烘干)、称量” 。
【规律总结4】
2.结晶的方法与操作步骤
(1)蒸发结晶:适用于溶解度随温度变化较小的物质, 如NaCl;
用玻璃棒不断搅拌,当出现较大量晶体时,停止加热, 用余热蒸干。 (2)冷却结晶:适合于溶解度随温度升高显著增大 的物质,如KNO3; 特别是受热易分解的物质如NaHCO3和一切结晶
【例题4】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、 Al2O3、SiO2组成。实验室由蛇纹石制取碱式 碳酸镁的流程如下:
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后,为了获得纯净的 S为iO向2,有过沉淀滤的后过应滤加器入中蒸加馏入蒸水馏洗水涤至,浸具没体操,作
沉淀,使水自然流下,重复2-3次
检验此步操作已经符合要求的实验方法 是 取最后一次洗涤液少量于试管中,滴入几。滴KSCN
Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(3)从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作颜 料,先向沉淀物A中加入 _NaO_H_或__KOH__ (填入物质的化学式),然后
_过__滤_ 、洗__涤__、__灼__烧_(依次填写实验操作名称)。