2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。

N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N AB. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分C. 常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率加快D. 测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH ，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 4. 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 将NaOH 溶液滴加到FeCl 3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO 2反应制备纯净的Cl 2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，可将固体加热至恒重5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，Z 与W 的原子最外层 电子数之和等于10。

下列说法不正确的是（ ） A. 简单离子半径由大到小的顺序:W 、X 、Y 、ZB. X 与Y 组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性C. Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D. Z 分别与X 和W 组成的化合物均可用作电解法冶炼Z 单质的原料 6. 依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是（ ）A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HClC. 依据现象②可确定产生的气体为SO 2D. 检验SO 42-的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液7. 温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：v 逆＝v （NO ）消耗＝2v （O 2 ）消耗＝k 逆c 2（NO ）•c （O 2 ），k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是（ ）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为 T2时，若 k正＝k逆，则 T2＞T1二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。

8.（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是。

(2)C组物质与水反应的离子方程式为。

(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。

(4)E组中(填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。

(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中(填化学式)的水溶液,离子方程式为。

9.(18分)制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。

NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________；③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

10．（13分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol—1C8H18(l)＋252O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol—1则8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝kJ·mol—1。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。

氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。

（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。

t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。

lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，则T1 T2（填“＞”或“＜”）。

（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据上图写出总反应的化学方程式。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11.（15分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。

（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。

（3）已知金刚石中的C－C键键长为154.45 pm，C60中C－C键键长为145～140 pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是。

（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子为，Si原子采用杂化。

原子的半径为r cm。

该晶体中铜原子的堆积方式为（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为g·cm—3（用含a和N A的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含a和r的代数式表达）。

12．(15分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。

某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。

已知：(1)(2)请回答下列问题：(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________。

(2)化合物C的结构简式是________________________。

(3)下列说法中正确的是___________(填字母代号)。

A．丙烯醛可以发生银镜反应B．化合物B和C能形成高聚物C．化合物G的化学式为C6H8O4D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：__________________________________________。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____________种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线____________________。

参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 二、非选择题（共4小题，共58分） 8.(1)与水是否发生氧化还原反应 (2)2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑(3)Na 2O 2、Cl 2 (4)SO 2 (5)NH 3 Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N9. (1)尿素(2) 8Cl 2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3- + 10Cl - + 8H 2O (3) 冰水浴冷却(4)通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 NaClO 碱性溶液 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 NaClO + CO(NH 2)2 +2NaOH ＝ NaCl + N 2H 4 ·H 2O + Na 2CO 3 (5) 4 10 10.（1）－1627（2）2H +＋H 2O 2＋2e －===2H 2O（3） NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑ ＜ （4）4NO ＋4NH 3＋O 24N 2＋6H 2O11.（1）2 2s 22p 5（2）三角锥型 CN －或C 22－或NO +（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C 60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力 不需要克服共价键 （4）Si 8H 8O 12 sp 3 （5）A 1 3A 256·a N 3316π3r a12.(1)加成反应 (2) HOOCCH 2COOH (3) ABCD (4)(5) 18 (CH 3)2C=C(COOH)2(7)。