2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性每课一练
知识点1化学键及其类型
1．下列关于化学键的叙述中正确的是()
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是()
A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()
A．CaCl2B．KBr C．H2O D．NH4F
知识点2共价键的极性
4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是()
A．H2S B．N2C．CS2D．H2O2
5．下列物质中含有非极性键且为盐的是()
A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2D．H2O2
6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是()
A．HCl B．Na2O2C．C2H2D．CH4
7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()
A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HF
C．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH3
知识点3键的极性与分子极性的关系
8．下列叙述正确的是()
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI
练方法技巧
由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧
10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是()
A．分子中存在离子键
B．分子中存在极性键
C．分子为直线形
D．分子为非直线形
11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()
A．XY4B．XY3C．XY2D．XY
由分子的极性判断分子性质的技巧
12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对
13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()
A．NH3 B．CH4C．C2H4D．CO2
练综合拓展
14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()
A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水
C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应
15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为_______________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na3N与水的反应属于________反应。
(3)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。
16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。
X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。
第2课时范德华力和氢键每课一练
知识点1范德华力与化学键
1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是()
①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A．①②B．①③C．②③D．③④
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是()
A．加热氯化铵B．干冰汽化C．石油裂化D．氯化氢溶于水
3．下列关于范德华力的叙述正确的是()
A．是一种较弱的化学键
B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点
D．稀有气体的原子间存在范德华力
知识点2氢键及其对物质性质的影响
4．关于氢键的下列说法正确的是()
A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．下列说法中错误的是()
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
练方法技巧
分子间范德华力大小的判断方法
6．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()
A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱
7.
分
罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N
子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。
已知断裂1 mol N—N
键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ 热量。
由此
判断下列说法正确的是()
A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法
8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )
A ．乙醇与氯乙烷
B ．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C ．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸
D ．H 2O 与H 2Te
9.右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族
元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其
中a 点代表的是( )
A ．H 2S
B ．HCl
C ．PH 3
D ．SiH 4 练综合拓展
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和
非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A ．NH 4Cl=====△NH 3
↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
11.已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY 4。
试回答：
(1)X 元素的原子基态时电子排布式为：_____________________________，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X 、Y 两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY 4中X 与Y 之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl 4比较：________(填化学式)的高，原因是_________ ____。