4. 下列固体，由具有极性键的非极 性分子构成的是①干冰、②石英、③ 白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠， 正确答案是 C A.②③⑤ B.仅②③ C.仅①④ D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键: ①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+ A.①②③④ B.只有② C.只有①②③ D.只有②③ ④ D
共价键 分子式 的类型
分子的空 间构型
分子的极性 非极性分子
H2 HCl CO2 H2O NH3 CH4
非极性键 直线型
极性键
极性键 极性键 极性键
直线型
直线型 三角锥型 正四面体
极性分子
非极性分子 极性分子 非极性分子
极性键 折线型(V型) 极性分子
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极
分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、 CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上 述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经 验规律是 B A. 分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
非极性分子
极性键构成的多原子分子——
非极性分子
｛
对称构型
直线型：CO2、CS2 正三角形：BF3、BCl3 正四面体型：CH4、CCl4
极性分子
不对称构型 三角锥形：NH3 、PH3 折线形：H2O、H2S
注意：同主族元素成键方式相似
2、经验规律
（1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
研究分子极性的实际意义
1.相似相溶规则 2.相对分子质量相近的分子，分子的 极性越强，分子间的范德华力越大， 物质的熔沸点越高。
“相似相溶”原理——
极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非
极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。 如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在
苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。
1. 非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。
2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。 考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。
三、非极性分子和极性分子判断方法： 1、一般规律
2、经验规律
1、一般规律
键的极性与分子的极性一致 双原子分子： 一般 由非极性键 →非极性分子 多原子分子： 决定于分子中各 极性分子 由极性键 键的空间排列
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型） 2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
关于极性键、非极性键的性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
二、非极性分子和极性分子：
练习： 1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键 的是（C D ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
2.下列说法中，正确的是（ A、 B ）
A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移
B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键
C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键
D.含有非极性键的分子必定是非极性分子