石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。

A. CO 32－B.SO 42－C.HPO 42－D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。

A. 解离度增大 ；B. pH 值上升了；C. OH －浓度增高；D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。

A. 没变化B. 微有上升C. 剧烈上升D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。

A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.213.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍A. 1/100B. 1/10C. 100D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。

A. 1/2×10－5B. 5×10－3C.5×10－10D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1≫K a2，经常（ A ）。

A.只计算第一级解离而忽略第二级离解B.一、二级解离必须同时考虑C.只计算第二级解离D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。

A. 1.0×10－6B. 1.0×10－9C. 4.0×10－6D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。

A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。

A. 仅被还原B. 仅被氧化C. 两者都有D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。

A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。

A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2OC. NaOH + HCl = NaCl + H 2OD. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 221．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。

A. E 1－E 2B. E 1－2E 2C. E 2－E 1D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。

A.+2B.+4C.+6D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。

A ．CH 3OHB ．CH 3OCH 3C ．HOOHD ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。

A.r －＞r ＞r +＞r 2+B.r －＞r ＞r 2+＞r +C.r 2+＞r +＞r ＞r －D.r ＞r －＞r 2+＞r +25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。

A ．K 比Ag 活泼B ．K +易被极化而变形C ．Ag +易被极化而变形D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。

A ．NH 3B ．PH 3C ．AsH 3D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。

A.共价键的形成B.共价键的键能C.分子的空间构型D.上述均正确得分 评卷人装订线《无机化学》第 1页（共6页）《无机化学》第 2页（共6页）学院 专业 班级 姓名 学号28．NH3分子中，氮原子以sp3杂化轨道成键，NH3分子空间几何构型是(C )。

A．正方形B．四面体形C．三角锥形D．T字形29．钻穿效应使屏蔽效应( B )。

A．增加B．减弱C．不影响D．增强了外层电子的屏蔽作用30．过程：H (g)→ H＋(g) + e的能量变化是（C ）。

B．键能C．电离势D．电子亲合势二、判断题（本大题共20小题，每题1分，共20分）31．将氨稀释1倍，溶液中的OH－浓度就减少到原来的二分之一。

（×）32.强酸的共轭碱一定很弱。

（√）33．酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。

（×）34.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。

（√）35．把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4。

（×）36．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。

（√）37．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。

（√）38．在CH4、CH3Cl及CCl4三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样。

（√）39．氢原子中，4s轨道能量高于3d。

（√）40．极性分子间作用力最大，所以极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。

（×）41.化学平衡是化学体系最稳定的状态。

（√）42.当气相可逆反应达到化学平衡时，反应物的分压等于产物的分压。

（×）43.标准状态下,任何温度下均可自发进行的反应,必定是mr H∆Θ＜0,mr S∆Θ＞0。

（√）44．稳定单质的f mG∆Θ、f mH∆Θ和m SΘ均为零。

（×）45.因为ΔH = Q P，ΔU = Q V，H.U为状态函数，所以Q P、Q V均是状态函数。

（×）46.一级反应都是单分子反应，双分子反应都是二级反应。

（×）47.金刚石和O3都是单质他们的标准摩尔生成焓都为零。

（×）48.HAc溶液中也同时含有HAc和Ac-，所以HAc溶液也是缓冲溶液。

（×）49.一种难溶电解质的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。

(√ )K sp越大，溶解度也大。

(√ )三、解答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）51. 写出下列各反应的标准平衡常数KӨ的表示式，(1) 8H2(g)+ S8(s) 8H2S(g)(2) C(s)+ H2O(l)+Cl2(g) COCl2(g)+H2(g)解：（1）KΘ==8282]/)([]/)([θθPHPPSHP（2）KΘ==θθPClPPCOClPPHP/)(]/)(][/)([22252.对下列各组原子轨道填充合适的量子数：(1) n=( )，l=3，m=2，m s= +1/2； (2) n=2，l=( )，m=1，m s= -1/2；(3) n=4，l=0，m=( )，m s= +1/2； (4) n=1，l=0，m=0，m s= ( )。

解：（1）4；（2）1；（3）0；（4）+1/2或-1/253.（1）. 按原子半径从大到小的顺序排列下列元素：Ca, Si, As,Te（2）按各基态原子第一电离能从大到小的顺序排列下列元素：B, Be, C, N, O解（1）半径变化顺序：Ca> Te> As> Si（2）第一电离能： N > O > C > Be > B54．某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1(1)这是什么元素? (2)它有多少能级，多少轨道? (3)它有几个未成对的电子?解：为Cu元素，有七个能级，有15个轨道，只有一个未成对电子。

55.比较标准态下，下列电对物质氧化还原能力的相对大小。

2Cl Cl1.36VE=-Θ2Br Br1.07VE=-Θ2I I0.535VE=-Θ解：比较上述电对的EΘ值大小可知，氧化态物质的氧化能力相对大小为：Cl2＞Br2＞I2；I－＞Br－＞Cl－四、简单计算题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）56. 已知下列反应的热效应：⑴ Fe2O3（s）+ 3 CO（g）＝ 2 Fe（s）+ 3 CO2（g）Δr H mө（1）=–24.8 kJ · mol-1⑵ 3 Fe2O3（s）+ CO（g）＝ 2 Fe3O4（s）+ CO2（g）Δr H mө（2）=–47.2 kJ · mol-1(3) Fe2O3（s）+ CO（g）＝ 2 FeO（s）+ CO2（g）Δr H mө（3）= -2.8 kJ · mol-1求下列反应的反应热ΔrHmө（4）。