【答案】12.25 9：1
。
【解析】
【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的
比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 24.5%×50g＝12.25g；故填：12.25
（2）设原混合物中 Cu2O 的质量为 x，生成的铜的质量为 y。
Cu2O+ H2SO4 ═ CuSO4 + Cu +H2O
8．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的 NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过 程） （2）加入 NaOH 溶液____g 时，开始生成沉淀；图中 a 的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反 应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】 【分析】
故填：
【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。
3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定 其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属硫 酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加
x=2.2g， 则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g， 故填：0.4． （3）设铁的质量为 y，
x=11.2g， 混合固体中铁的质量分数为： 答：混合固体中锌的质量分数为 69.1%．
5．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行 如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶 液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
试题分析：（1）混合物中 Cu 的质量分数=
（2）设该金属 M 的相对原子质量为 X，第 4 次反应的稀硫酸质量为
反应的总稀硫酸质量是 35g×3+ =
M+H2SO4═ MSO4+H2↑ X 98
8g﹣4.2g ×14%
X：98=3.8g： ×14%
X=24 所以该金属是镁． （3）设所得溶液中 MgSO4 的质量为 y，生成 H2 的质量为 z Mg+H2SO4 ═ MgSO4+H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98：120═ 105g×14%：y y=18g 98：2═ 105g×14%：z z=0.3g MgSO4 溶液的质量分数为 18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6% 答：该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次 加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%．
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl
111
106
100g y 10.6g
，解得 y＝11.1% 答：(1)m 点的数值是 7。 (2)a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 (3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。 (4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6%。 (5)请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%。 【点睛】 反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式 的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比 不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
最新初三化学化学计算题试题经典
一、中考化学计算题
1．现将 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过 滤得到 284.7 g 滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为 23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为 10%。 【解析】 试题分析： 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为 x，反应的氯化钡的质量为 y。 H2SO4 质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 gx 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 20g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反 应。已知：Cu2O+H2SO4═ CuSO4+Cu+H2O．计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向 20g Cu2O 和 Cu 的固体混合物中逐滴加入 24.5%的稀硫酸至过量，铜的 质量变化曲线_____。
Na 2CO3 106 50g?x
+2HCl
=2NaCl
+H2O
+CO2 44 2.2g
106 = 50g x 解得 x＝10.6% 44 2.2g
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量
为 100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 y
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
解得 x＝2.4g。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝
＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
解得 y＝29.2g
该工业盐酸中 HCl 的质量分数是：
＝29.2%
故答案为：
（1）2.14；（2）NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）
【解析】 【详解】 反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以 pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时 pH＝7，然 后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以 pH 继续变大，所以 m＝7。a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳 酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 x，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠 溶液的质量为 50g，即消耗的碳酸钠的质量为 50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质 量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．
4．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到 2.6g 混合气 体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到 5g 白色沉淀。 (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g； (2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g； (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑) 【答案】5 0.4 69.1% 【解析】 【详解】 （1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙 的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是 5g． 故填：5． （2）设反应生成二氧化碳的质量为 x，
144 9864来自x 12.25gy
144 = 98 = 64 解得：x＝18 g；y＝8g； x 12.25g y
原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比为 18 g：（20 g﹣18 g）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为 2g，加入到 50g 稀硫酸时铜的质量为 2g+8g＝10g。如下 图所示；
29.2%。
6．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品 30g 溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴 滴入 200g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液（杂质不含镁元素且不与 NaOH 溶液反应）。实 验过程中，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为_____g。 （2）样品中含镁元素的质量分数是多少？____
7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定 锥形瓶中溶液的 pH．反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所 示。