实验十水中钙镁离子含量的测定
一、目的：
1、掌握EDTA法测定水中钙镁离子含量的原理和方法。

2、熟悉EBT和钙指示剂的应用。

二、原理：
1、总硬度测定原理
在PH=10的溶液中以EBT为指示剂，用EDTA滴定，EDTA首先与Ca2+离子配合，然后与Mg2+配合，方程式如下：
H2Y2-+Ca2+←→CaY2-+2H+
H2Y2-+Mg2+←→MgY2-+2H+
到达终点时，由于lgK MgY＞lgK MgIn稍微过量的EDTA就会从MgIn-中夺取Mg2+，反应式如下：
MgIn-+H2Y2-←→MgY2-+HIn2-+H+
（EDTA滴定Mg2+允许的最小PH值为：logαY（H）=8.63-8=0.63 PH9.5～10.0
lgαY（H）=10.69-8=2.69 PH7.5～8.0）
2、钙硬度测定原理：用NaOH调节水样PH=12.5，使Mg2+→Mg（OH）2↓，以钙指示剂确定终点，用EDTA滴定至由红→蓝。

Ca2++HIn2-=CaIn-+H+
（红色）
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
终点时： CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+H+
红蓝
三、试剂：
EDTA标溶液（稀释至约0.005mol·L-1）、氨性缓冲液（PH=10.0）、10%
的NaOH（或2mol·L-NaOH）
EBT、钙指示剂
四、步骤：
1、Ca2+、Mg2+总含量的测定。

100ml水样+5ml缓冲液，滴加EBT 2～3滴用EDTA滴定，到终点时溶液由酒红色变为蓝色，记下V EDTA平行三次
（如果水样中Mg2+的含量很低，可事先在EDTA中加入少量Mg2+提高变色点的敏锐性）
2、Ca2+含量的测定
100mL水样+10%NaOH 8～10mL＋钙指示剂（摇匀后再加）由酒红色滴定至蓝色，平行三次。

五、数据及结果计算：
计算公式：总硬度（相当于CaO的含量）
1L水中含CaO10mg相当于1度。

M CaO=0.056g·mmol-1
总硬度=[（V1EDTA·C EDTA）M CaO/（V水样×10）]×1000×1000
毫摩尔硬度换算 1000ml 换算成mg
钙硬度=[（C EDTA V EDTA M CaO）/（V水样×10）]×1000×1000
六、讨论：1、水样中含有Ca、Mg离子时测定Ca2+的含量为什么要加入NaOH
溶液？能用EBT作指示剂吗、为什么？
2、分析个人的操作误差。