c(V 1 V2 ) M (Mg ) 1000 50.00


七、注意事项：
络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别 是临近终点时，要边滴边摇晃。
八、思考题：
1、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的pH＝10。
1.本实验采用铬黑T指示剂，能否用二甲酚橙作为指
示剂？为什么？ 2、水中若有Fe3+、Al3+等离子，将会对测定产生什 么影响？应如何消除？ 3.以CaCO3为基准物质标定时加入Mg-EDTA的作用是什 么？基于什么原理？
二、目的要求 1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算 2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化
三、实验仪器
酸式滴定管(50mL) 移液管（50mL） 量筒（10mL）
锥形瓶（250mL）
四、实验原理 1．含有较多钙盐和镁盐的水称为硬水。水的总硬度以水中 Ca2+、Mg2+总量折算成CaO来计算，折算后每升水中相当于 含10mgCaO为1度（1°）。
五、实验内容 1.Ca2+、Mg2+总量的测定
2.Ca2+的测定
六、数据处理
已知c(EDTA)= mol· L-1
CaO含量/mg· L-1= Ca2+含量/mg· L-1= Mg2+含量/mg· L-1=
c V 1 M (CaO) 1000 50.00

c V 2 M (Ca) 1000 50.00
lg K CaY =10.7－0.5 = 10.2＞8


lg K NY


= 8.7－0.5 = 8.2
其稳定性 CaY2 >MgY2 >MgIn >CaIn
－ － －ຫໍສະໝຸດ －lg K CaY － lg K MgY =10.7－8.7＜5




，故 Ca2+、Mg2+不能连续滴定
5．选用的指示剂：铬黑T适用pH范围：7～10 溶液由酒红 色变为纯蓝色 6．选用缓冲溶液：pH=10 Ca2++HY3-=CaY2-+H+ Mg2++HY3-=MgY2-+H+
6.水中钙镁含量的测定
一、概述
水的总硬度就是水中钙、镁的总量折算成CaO的量来 衡量的。各国采用的硬 度单位有所不同，我国通常以 mg / L(CaO 或CaCO3)表示水的硬度。水的硬度 可分为
五种：极软水0-4（度），微硬水8-16 （度），硬水1630 （度）， 极硬水 >30 （度）， 生活饮用水 ≤ 25 （度）， 工业用水要求为软水，否则 容易形成水垢， 造成危害。
lg K lg K 2．可以准确滴定条件： = lg K MY －lg Y（H） MY ≥8， MY
3．可以连续滴定的条件： lg K MY －lg K NY ≥5， 则N离子存在不干扰M离子测定
4. lg K MgY =8.7
lg K CaY =10.7




在 pH=10 时，lg Y（H）=0.5