河北省邯郸市磁县第二中学学年高一化学下学期线上教学检测试题（含解析）第I卷一、单选题1.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如NaOH，也可能是分子晶体，如干冰，故A错误；B、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如NH4Cl，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确。
2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-【答案】B【解析】A、由于非金属性C>B，故酸性：H3BO32CO3，选项A错误；B．金属性Mg＞Be，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，选项B正确；C．非金属性Cl＞Br ＞I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C错误；D．电子层结构相同，则M的原子序数-1=R的原子序数+1，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，即则离子半径:M+ ＜ R2-，选项D错误；答案选B。
3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；B．乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C．蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D．乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。
答案选B。
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
下列说法中正确的是（）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. 氢化物稳定性：Y＞ZC. X与Z可形成10电子和18电子分子D. WY3中只有离子键没有共价键【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H 原子半径最小，故原子半径：W(Na)＞Y(N)＞Z(O)＞X(H)，故A错误；B．非金属性Y(N)＜Z(O)，故氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；C．H与O可形成H2O、H2O2，前者为10电子分子，后者为18电子分子，故C正确；D．NaN3中Na+与N3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故D错误；故答案为C。
5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A. 熔点：CO2>KCl>SiO2B. 共价键强弱：H2S>H2O>CH4C. 沸点：原子晶体<离子晶体<分子晶体D. 热稳定性：HF>H2O>NH3【答案】D【解析】【详解】A．晶体熔点大小顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，CO2是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，故熔点：SiO2> KCl > CO2，A错误；B．共价键的强弱根据键长判断，键长越长，共价键越弱，原子半径：S>C>O，故共价键键长：H—S键>C—H键>H—O键，共价键强弱：H2O>CH4>H2S；B错误；C．晶体熔点大小顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故C错误；D．热稳定性根据元素的非金属性判断，非金属性越强，则热稳定性越强，非金属性：F>O>N，故热稳定性：HF>H2O>NH3，D正确；答案选D。
6.下列说法中不正确的是（）①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ④⑤ D. ②③【答案】A【解析】【详解】①单糖不属于高分子化合物，也不能水解，油脂也不属于高分子化合物，故①错误；②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但油脂含有三个酯基，乙酸乙酯只含一个酯基，所以不是同系物，故②正确；③石油的分馏属于物理变化，故③错误；④蛋白质的变性是不可逆的，蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，故④错误；⑤塑料全部都是人工合成的高分子材料，但橡胶和纤维既有天然高分子又有人工合成高分子，故⑤错误；综上所述，①③④⑤错误，答案为A。
7.下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D. 鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中【答案】A【解析】【分析】A.水解后溶液为酸性，应加碱至碱性；B.真丝成分为蛋白质；C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层；D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能．【详解】A. 水解后溶液为酸性,应加碱至碱性检验葡萄糖,则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A项错误；B.真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，B项正确；C.乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合分层，现象不同，利用碳酸钠溶液可鉴别，C项正确；D.乙烯与溴发生加成反应，乙烷不能，则用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，D项正确；答案选A。
【点睛】该题考查化学实验方案的评价。
8.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. H2O2的电子式：B. NH4I的电子式：C. 原子核内有8个中子的碳原子：148C D. CO2分子的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，故A错误；B．碘化铵是离子化合物，碘离子得一个电子满足8电子结构，要表示出来，故B错误；C．中子数=质量数-质子数，原子核内有8个中子的碳原子：146C，故C错误；D．CO2分子C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，D正确；答案选D。
9.下图可设计成多种用途电化学装置。
下列分析正确的是A. 当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B. 将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C. 当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑D. a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体【答案】C【解析】【详解】A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。
10.根据如图回答，下列说法不正确的是（）A. 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【答案】C【解析】【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算。
【详解】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b 极为阴极，a极为阳极。
A.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A项正确；B.此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C.铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故C项错误；D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D项正确。
综上，本题选C。
11.如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。
下列说法正确的是SO向甲烧杯移动A. 电极Ⅰ为负极，发生还原反应B. 盐桥中的2-4C. 丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D. Ⅳ的电极反应式：4OH--4e-==O2↑+2H2O【答案】B【解析】【分析】甲、乙两个容器构成了原电池，电极Ⅰ是Al，乙中的电解质溶液是CuSO4溶液，自发进行的反应是2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；Al失去电子，作负极，电极Ⅱ上Cu2＋得到电子，作正极，因此电极Ⅲ是阳极，电极Ⅳ是阴极。
由于电极Ⅲ的材料Cu，是活性电极，Cu失去电子，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋；在阴极，溶液中的Cu2＋得到电子，电极方程式为Cu2＋＋2e－=Cu。
【详解】A．根据分析，电极Ⅰ失去电子发生氧化反应，Al－3e－=Al3＋，作负极，A错误；B．在原电池中，阴离子向负极移动，甲池中电极Ⅰ作负极，因此SO42－向甲烧杯移动，B正确；C．丙装置相当于电解池，将化学能转化为电能，C错误；D．电极Ⅳ是阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，D错误；答案选B。