《复分解反应及其应用》教案
教学目标：
1、加深对复分解反应概念的理解
2、了解复分解反应微观实质
3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题
4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念
5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质
教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题
教学难点：应用复分解反应的实质解决问题
教学过程
一、引课
【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？
【学生】愿意.
【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？
【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.
【学生观察，回答】产生白色沉淀.
【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？
【课件播放常见碱和盐的溶解性表】
【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.
【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.
【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？
【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.
【其他同学也表示同意】
【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？
【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.
【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？
【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.
【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.
【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？
【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.
【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.
(其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态)
【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？
【课件展示讨论问题：1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】
【学生讨论，教师巡视、指导】
【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】
【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？
【学生回答】复分解反应.
(以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一.通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.) 【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.
二、知识再现
【教师提出问题】1、什么是复分解反应？
2、复分解反应有什么特点？
3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示)
4、复分解反应有哪些条件？
【学生回答，教师板书】
三、题型探索
【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.
【课件展示】题型一、判断复分解反应能否发生
例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？
CuSO
4、 Fe、 H
2
SO
4
、 Ba(OH)
2
、 MgO
学生练习，教师巡视，请学生公布答案】
【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”
【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】
【课件展示】
【教师引导学生总结出解题思路】
写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目
【练习】2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有 ( ).
A、7个
B、6个
C、5个
D、4个
【学生按照上面方法练习，很快得出答案】
【课件展示】题型二、共存题
、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
【练习】 3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A．CO
3
2—、 Cl-、 Na+、H+
B．K+、 SO
4
2—、 Cu2+、 OH-
C．Cl—、 K+、 SO
4
2—、 Na+
D. Ca2—、 Cl—、 CO
3
2—、 Na+
【练习】4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（）
A、NaOH和CuSO
4 B、H
2
SO
4
和 Na
2
CO
3
C、MgSO
4和Ba(OH)
2
】 D、NaCl和 KNO
3
【课件展示】题型三、物质的鉴别
如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性→根据特殊
离子选择试剂→观察到不同现象→下结论
【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.
【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”
【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.
【学生动手实验，教师巡视、指导】
【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】
(学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.)
【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？
【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.
【课件展示】题型四、实验探究题
（2010长春）5、将稀HCl、Na
2CO
3
溶液、Ca(OH)
2
溶液倒入同一烧杯中，
充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是 ___________
（2）探究滤液B中是否含有Na
2CO
3
：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没
有气泡冒出。
由此得出结论 __________________
（3）探究滤液B是否含有CaCl
2
：取少量滤液B滴
加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。
由此得出结论：不含有CaCl
2。
这一探
究说明滤液中也不含有Ca(OH)
2
(4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 _________；可能含有的溶质是___________。
对废液溶质成分的猜想
解题步骤：
1、写出发生反应的化学方程式
2、生成物在废液中一定有
3、反应物在废液中可能会剩余
4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液中共存
（2009•长春）6、完成用温度计分别测定
NH
4NO
3
﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶
液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体．同学们对产生的气体有如下猜想：
①NH
3，②SO
2
，③HCl．
（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 _____不合理（填序号）
（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，
（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有————————
（2012•长春）7、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发
生的条件：①H
2SO
4
+Ba(NO
3
)
2
②H
2
SO
4
+NaOH ③H
2
SO
4
+Na
2
CO
3
④Ba（NO
3）
2
+NaOH ⑤Ba（NO
3
）
2
+Na
2
CO
3
⑥NaOH+Na
2
CO
3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有
____________________________________________
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括———————————
（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是—————
A．鉴别MgCl
2溶液和BaCl
2
溶液：取样，滴加无色滤液a
B．制NaNO
3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO
3
C．除去Ba（NO
3）
2
溶液中的HNO
3
：向其中加入过量的白色沉淀b．
四、板书设计
一、复分解反应的概念、条件、类型和实质
二、复分解反应的应用
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应。
2、物质（离子）的共存
3、物质的鉴别
4、实验探究
五、布置作业
【教师评价后，布置作业】。