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复分解反应专题复习(教案)
【教学目标】
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】
复分解反应的应用
【学习方法指导】
记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴
别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】
一、复习回顾
（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？
（……）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？
2．复分解反应的条件？
生：回答问题并完成学案中的“试一试”
生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：
CaCO 、BaCO 、AgCO ；3323BaSO 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）4Mg(OH)、Cu(OH)、Fe(OH) 322
（蓝色）（红褐色）
2.生成气体的离子对：
和 CO ；H 和 HCO ；NH与 OH 4333.生成水的离子对：
+2-+-+-H
和 OH
+- H
（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了
能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）
生：完成学案中的第一部分
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）
A．KCl B．NaNO C．HNO D．Mg(OH) 23 32. 下列各组离子在溶液中
一定能大量共存的是（ A ）
+-- +2+2-
A．Na Cl OH B．K Ca CO 3+- 2-+3+ -C．H Cl CO D．Na
Fe OH 33.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）
A．CuSO、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)、KSO、 HCl2442C．NaCl、 BaCO、 KNO D． HCl、
NaSO、 KCl 4233【小结】
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对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
师：熟练掌握122+2+ Ca Cu- 3+ 2-2+2- a COFe B OH SO34-+2+ Cl Ag
Mg
HCO 3
2- + -+ CO HOH NH 43-
题型二：鉴别
生：完成学案第二部分
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ）HNAKNAgNBNaCHCBaCNSCAgNNCCa(OHNaOHD
下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl溶液一次鉴别出来的是（ B ）2A．KCl溶液
22.
B．KCO溶液Ｃ．NaNO溶液 D．稀盐酸3323. 现有①NaCl、②Mg(NO)、③NaOH、④FeCl
四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴323别出来，其鉴别顺序是
（ B ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
【小结】
师：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如
产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
生：完成学案第三部分
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（B D ）
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法物质
A
CaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发CaO
加入过量盐酸，蒸发B
NaCl固体
CO固体Na32加入适量的 KOH 溶液溶液，过滤CuSO4溶液C KNO3溶液 AgNO加入过量的铜
粉，过滤3只供学习与交流．
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)溶液D
Cu(NO23 B ）括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（2. 除去下列物质中的少量杂质( A.
铜粉（碳粉）——在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤 C. 氢
氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发二氧化碳（一氧化碳）——点燃D.
【小结】师：除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根
据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
生：
讨论除杂的注意事项？所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反1. 师：利用化学方法除杂时，
要注意三个方面：同时也要注意观察所加试剂的量是最好将杂质转化为提纯物。
2. 不引入新的
杂质；3. 应；适量还是过量。
题型四：推断生：完成学案的第四部分中的一种或几CO、Na、MgCl 、NaCl、1. 有一包白色
粉末，可能含有FeClCuSO、NaSO3244223现做下列实验：种, 、CuSOa.1）取少量粉末，加水溶解
得无色透明溶液，推断：不可能存在 FeCl（43溶液，看
不到变化，推断：不可能存在 MgClb.在上述溶液中，加NaOH2
NaCOc.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在32NaCl 、从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 NaSO42、Ba(OH)（2）
粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂2进行判断。
Ba(NO) BaCl 、223－－2－－2阴离子之中的一种或几种，取少量这四种Cl2．一种溶液里可能含有NO、、CO、SO 433种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl溶液时生成白色沉淀；2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑（2 浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
－－22NO据实验推断：溶液中肯定不含有____ SO CO，可能含___ ___离子，一定含有343－－ ___离子。
Cl、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、3.
未确定其组成，进行如下实验： 1（）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
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依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ B ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【小结】
师：根据上面三道题，试总结解答推断题的方法？
生：讨论
师：解决推断题，首先要寻找题目的突破口。
常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。
生：总结本节课的收获
师：本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。
只供学习与交流．。