硫酸铅
k 硫酸铅 1000 c
式中：c是难溶盐饱和溶液的浓度。由于溶液 极稀，λ可视为λ0。
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因此，
c
k 硫酸铅 1000 0，硫酸铅
PbSO4的极限摩尔电导λ0(硫酸铅)可以根据离 相加而得。 子独立移动定律将 l 1 与 l 1
因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温 下测定。 电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等 难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离 度和电离常数、盐的水解度等。
实验原理
导体导电能力的大小，常以电阻的倒数
表示，即：
1 G R
1 R
（1）
式中G称为电导，单位是西门子S。 导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反 比，即： l （2） R
ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
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A
根据电导与电阻的关系，则有：
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实验结果与讨论
⑴结果：实测值为c硫酸铅= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？
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注意事项：
1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶 性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值 将大于其真实值。 2．电解质溶液电导的温度系数较大， 温度变化1℃，温度系数改变约2％。 所以，测量时应注意保持恒温条件。
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0, Pb2 2
2 0, SO4 2
药品仪器
1.示波器或耳机； 2.音频讯号发生器； 3.恒温槽； 4.可变电阻箱； 5. PbSO4(A.R.)接触温度计、玻璃温度计； 6. 0.02 mol· L-1氯化钾溶液移液管； 7. 等等。
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电导法测定难溶盐的溶解度
一、实验目的 三、药品仪器 五、实验记录 二、实验原理 四、实验步骤 六、数据处理
七、结果分析与讨论 八、注意事项 九、思考题
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实验目的
1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理
和方法
2.学会电导法测定难溶盐的溶解度
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S 溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来 测定。线路如图所示。其中S为音频 B 信号发生器（本实验使用的信号频率 C 为1000Hz）；R1、R2 和R3 是三个可变 R 电阻箱的阻值。RX 为待测溶液的阻值；A H H 为示波器。C1 是与电阻R1 并联的一 R R 个可变电容，用以平衡电导电极的电 容。 D 测定时调节R1、R2、R3和C1，使H无 电流通过。此时，表明B、D两点电位 R1R3 RX 相等，电桥达到了平衡。即有
k 1000 c
(4)
式中λ的单位是S· m2· mol-1；c的单位是mol· dm-3。
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λ的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式 计算得到。而k 与电导G（或电阻R）有直接 关系，由（3）式可知
l k G A
或
l 1 k A R
对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电 导池常数。电导池常数可通过测定已知电导 率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
1 1 2
Rx
C
3
RDepartment of Chemistry
本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定 PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导 率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去 水的电导率（k水）即 k PbSO k溶液－k水
4
因为
则
k 1000 c
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氯化钾溶液的电导
R1
R2
R3
Rx
Rx
电导池 常数
2．重蒸馏水电导率的测定：
次 数
1 2 3
R1
R2
R3
Rx
Rx
水的电 导率
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3．硫酸铅溶解度的测定：
次 数
1 2 3 R1 R2 R3 Rx
Rx
溶液的 电导率
A G k l
（ 3）
1
k称为电导率或比电导 k ，
它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导， 其单位是S m-1。
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对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不 同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定 条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电 解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之 间，溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示。 如溶液的摩尔浓度以c表示，则摩尔电导可表 示为：
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思考题
1.为什么要测定电导池常数？如何 测定？ 2.测定溶液的电导为什么要用交流 电桥？能否用直流电桥？ 3.交流电桥平衡的条件是什么？
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实验步骤
调节恒温 槽温度至 25℃
测定电导 池常数
测定PbSO4 溶液的电 导率
测定重蒸 馏水的电 导率
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实验数据记录
实验日期： ；室温： ℃；气压： KPa 1．电导池常数的测定 氯化钾溶液的浓度：0.02 mol/L 率：0.2765 S/m 次 数 1 2 3
λ0硫酸铅 ＝2×1.51×10-2 S· m2· mol-1· k-1
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数据处理
1.求电导池常数； 2.求水的电导率； 3.求溶液的电导率； 4.求硫酸铅的溶解度； 5.文献值。
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文献值：
硫酸铅的溶解度：1.49×10-4 mol/L