实验2 难溶盐的溶度积的测定
一、实验目的
（1）用电池电动势及电导法测定难溶盐AgCl 的溶度积。

（2）熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。

二、设计提示
（1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理：
用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池，使电池反应就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定AgCl 的溶度积，可设计如下电池：
Ag(s) ︱Ag + (a Ag+)‖Cl -(a Cl -)︱AgCl(s)+Ag(s)
左边负极反应：
Ag(s)→Ag +(a Ag+)+e -
右边正极反应：
AgCl(s)+ e -→Ag(s) + Cl -(a Cl -)
电池总反应：
AgCl(s) →Ag(s) + Cl -(a Cl -)
AgCl 的溶度积：
Ag Cl ln ln()sp zEF K a a RT
+-=+⋅ 根据能斯特方程： Ag Cl ln()2RT E E a a F
θ+-=-⋅ （4-2-1） 将ln 2sp RT E K F
θ=代人（4-2-1）式中，整理的 Ag Cl ln ln()sp zEF K a a RT
+-=+⋅ （4-2-1） 若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和γ±值计算得
到），测定了电池的电动势E 值，就能求出氯化银的溶度积。

（2）电导法测定难溶盐溶度积的原理：
难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为m m ∞Λ≈Λ，m
∞Λ的值可由离子的无限稀释摩尔电导率相加而得到。

运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。

m
∞
Λ (盐）＝ κ(盐) / c m
∞
Λ可由手册数据求得，κ可以通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。

电导率κ与电导G 的关系为：
cell G G l K A
κ==
其中，K cell=l/A为电导池常数
必须指出的是：难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：
κ(盐)=κ(溶液)－κ(水)
因此，测定溶液的κ之后，还需要测定配制溶液所用水的电导率κ(水)，才能求得κ(盐)。

三、实验要求
(1) 写出测定某难溶盐的溶度积的基本原理，实验仪器和试剂，拟出实验步骤。

(2) 提交教师审查.
(3) 独立动手完成实验，写出实验报告。

(4) 对实验结果进行简单的分析和讨论。