1。

（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。

② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。

③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。

（2）注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。

a. AgNO 3溶液b. NaCl 溶液c. KI 溶液② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。

③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。

④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。

2。

（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论，完成如下实验。

资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。

ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。

其水溶液中存在：iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

(l) C2O42-中碳元素的化合价是。

(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。

继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。

加硫酸后溶液变红的原因是。

(3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

实验l中未发生氧化还原反应的原因是。

(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。

补全反应的离子方程式：【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。

(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。

请判断并说明理由：(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

画出装置图并描述预期现象：。

3。

（海））某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。

结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

（2）甲同学探究实验I的电极产物。

①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了24SO-。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。

（3）实验I中负极的电极反应式为。

【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

①Fe3+＋33HSO-Fe(OH)3 ＋3SO2；②。

（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。

（6）解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。

【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）。

4。

（丰）某小组研究FeCl 3与Na 2S 的反应，设计了如下实验：实验a实验b实验cFeCl 3 体积 5 mL 10 mL 30 mL实验 现象产生黑色浑浊，混合液pH=11.7黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8黑色浑浊比实验b 明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7I. 探究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe 2S 3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS （黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3 设计实验：分别取实验a 、b 、c 中沉淀放置于空气中12小时，a 中沉淀无明显变化。

b 、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。

（1）① 同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe 2S 3，实验b 、c 的黑色沉淀物中既有Fe 2S 3又有FeS ，依据的实验现象是________。

② 同学乙认为实验b 的黑色沉淀物中有FeS 则一定混有S ，理由是_________。

③ 设计实验检验b 的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b 中黑色沉淀混有S ，试剂a 是_____，观察到的现象为_____。

II. 探究实验a 中Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应的原因 经查阅资料，可能的原因有两种：原因1：pH 影响了Fe 3+与S 2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨（2）①试剂X 和Y 分别是__________、__________。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe 3+与S 2-发生了氧化还原反应。

是否合理？说明理由_______。

③乙进一步实验证明该装置中Fe 3+与S 2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。

④由此得出的实验结论是__________。

加入95%酒精 振荡、静置取上层清液加入试剂a观察现象0.1 mol/L FeCl 3pH=1.725 mL 0.1 mol/L Na 2S pH=12.2e -盐桥Y 溶液石墨石墨X 溶液III. 探究实验c 随着FeCl 3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1 实验2（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。

5。

（石）某实验小组对KSCN 的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验 滴加试剂现象Ⅰⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO 4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO 4溶液 ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 Ⅱⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe 2(SO 4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO 4溶液ⅲ.溶液变红ⅳ.红色明显变浅（1）SCN －存在两种结构式，分别为N≡C—S －和S=C=N －，SCN －是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S －的电子式 。

（2）用离子方程式表示FeSO 4溶液显酸性的原因 。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是 SCN －被酸性KMnO 4氧化为SO 42－，并设计如 右图实验装置证实了猜想是成立的。

其中 X 溶液是 ，Y 溶液是 ，检验产物 SO 42－的操作及现象是 。

（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。

甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。

“盐效应”使Fe 3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe 3+跟SCN －结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

乙同学认为SCN －可以与Fe 2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe 3++SCN－[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg 2+与SCN －难络合，于是乙设计了如下实验：FeS 2 mL 0.1 mol/L FeCl 3pH=1.7 固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。

固体立即溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊 一段时间后固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊2 mL 0.1 mol/L FeCl 32 mL pH=1.7盐酸 分别加入pH=1.7 Fe 2S 32mL 0.1mol/L KSCN 溶液由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是。

（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO46。

（朝）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。

②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。

判断IO3-在a极放电的产物是。

③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-7。

（门）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题：（1）配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用。

该实验小组做如下实验。

（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。

Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是。

（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：、。

（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：a. Fe3+ 被H2O2还原b. SCN- 被O2氧化c. SCN-被H2O2氧化乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是。

甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。

请将以下实验操作及现象补充完整。

（5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。