2018北京西城高三（一模）化学6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜79．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物11．下列解释事实的方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。
在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。
NH3还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。
26．（12分）以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。
其反应过程主要由两步组成，如下图：（1）已知：Al2O3 (s) + 3C (s)2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol− 13AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝−140 kJ·mol− 1①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。
（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。
（4）右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。
（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
27．（17分）某小组研究溶液中Fe 2+与NO 2−、NO 3−的反应。
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈色。
（1）研究现象a 色溶液。
①用______出溶液中含有Fe 3+。
②甲认为是O 2了溶液中的Fe 2+。
乙认为O 2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO 。
产生NO 的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a 中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a 中溶液变为棕色可能是NO 与溶液中的Fe 2+或Fe 3+发生了反应。
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe 2+与NO 发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe 2+与NO 2−、NO 3−的反应。
序号操作现象ⅰ 取 1 mol·L −1的NaNO 2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L −1FeSO 4溶液 溶液立即变为棕色 ⅱ取 1 mol·L −1的NaNO 3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L −1FeSO 4溶液 无明显变化ⅲ 分别取0.5 mL 1 mol·L −1的NaNO 3溶液与1 mol·L −1的FeSO 4溶液，混合，小心加入0.5 mL 浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO 2−、NO 3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
28．（17分）M （ ） 是牙科粘合剂， X 是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：实验Ⅰ 试剂 现象滴管 试管2 mL1 mol·L −1FeSO 4溶液 （pH ＝4）1 mol·L −1NaNO 2溶液（pH ＝8） a ．滴入1滴FeSO 4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。
2小时后，无明显变化1 mol·L −1NaNO 3溶液 （加NaOH 溶液至pH ＝8）b ．持续滴加FeSO 4溶液，无明显变化。
已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。
（2）C→D的反应条件是______。
（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。
（4）D+F→K的化学方程式是______。
（5）下列关于J的说法正确的是______。
a．可与Na2CO3溶液反应b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2c．可发生氧化、消去和缩聚反应（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。
（7）N的结构简式是______。
（8）Q+Y→X的化学方程式是______。
化学试题答案6．D 7．A 8．C 9．C 10．B11．B 12．C25~28题其他正确答案可参照本标准给分25．（12分，每空2分）（1）2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO===== 5N2+6H2O（3）①②SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO④2∶1326．（12分，每空2分）（1）①Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝+1486 kJ·mol− 1②减小（2）第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl（3）CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C（4）T3> T2> T1（5）AlCl327．（17分，（3）①第二个离子方程式1分，其它每空2分）（1）①KSCN②两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化③NO2−+e−+H2O== NO↑+2OH−证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+（2）①将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀（3）①Fe2++NO2−+2CH3COOH== Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO−Fe2++NO== [Fe(NO)]2+②两层液体界面上H+、NO3−与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+28．（17分，（1）第二空1分，其它每空2分）（1）碳碳双键、氯原子取代反应（2）NaOH/H2O，△（3）（4）（5）a（6）（7）（8）。