高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108C:12 O:16 S:32 Cl:一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= kJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2kJ·mol1HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3> Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是·H2O10、分别放置在下图所示装置(都盛有 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列判断正确的是A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应铂片滤纸C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是电源的负极，b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO2。
某4温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—17、用L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需要NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B ．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e – = PbSO 4C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。
现有浓度均为mol/L －1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中一定正确的是 A ．c (Na +)＞c (HRO 3-)＞c (H +)＞c (RO 32-)＞c (OH -) B ．c (Na +)＋c (H ＋)＝c (HRO 3－)＋c (RO 32-)＋c (OH -) C ．c (RO 32-)＋c (HRO 3-)＋c (H 2RO 3)＝c (Na +)D ．两溶液中c (Na +)、c (HRO 3-)、c (RO 32-)分别相等 20、如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红 21、常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。
下表中判断合理的是4隔膜4滤纸(滴加了Na SO 、面编号HX YOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)<V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO 2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋ 1 mol O2B．1mol SO2＋ 1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 mol SO3D．1 mol SO2＋ 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________（2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。
（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。
27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c （H2O），试判断此时的温度为℃。