《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题一.选择题（30分，每题1分）( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶( )4．氧化还原滴定的主要依据是A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）A. 0.84mlB. 8.4mlC. 1.2mlD. 12ml（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为A. 1/2TB. 2TC.D. T2（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是A. CN-（KCN-= 6.2×10 -10）B. S2- (K HS- = 7.1×10 -15 , K H2S =1.3×10 -7 )C. F- (K HF = 3.5 ×10 -4 )D. CH3 COO- (K HAc = 1.8 ×10-5 )( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中A. [H+][OH-] 的乘积增大B. [H+][OH-] 的乘积减小C. [H+ ][OH- ] 的乘积不变D. [OH-] 浓度增加( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A. 金属指示剂络合物易溶于水；B. 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；C. 金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；D. 金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关A. 温度B. 催化剂C. 电极电位D. 指示剂（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是A 4.87B 3.87C 2.87D 1.87（）16．摩尔法的指示剂是：A. K 2Cr 2O 7B. K 2CrO 4C. Fe 3+D. SCN -（ ）17．用 Na 2C 2O 4（A ）标定 KMnO 4（B ）时，其反应系数之间的关系为：A. n A = 5/2 n BB. n A = 2/5 n BC. n A = 1/2 n BD. n A = 1/5 n B（ ）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。

当甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。

A 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍D 乙是甲的二分之一( )19.NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至甲基红终点时的质子条件式是A.[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+[PO 43-]B.[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]C.[H +]+2[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]=[OH -]+[PO 43-]D.[H +]+[Na +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]( )20.NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +]浓度计算式为：（C b 为计量点时反应产物的浓度）A.b KaCB.Ka KwC bC.Cb KaCaD.bC KaKw ( )21. 下列溶液没有缓冲作用的是：A HAc + H 2CO 3B NaHCO 3+Na 2CO 3C NH 3·H 2O + NH 4ClD HAc+NaAc( )22. 下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：A 色谱柱B 高压钢瓶C 单色器D 热导检测器（ ）23. 测定 NaCl+Na 3PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。

A NaClB AgNO 3C NH 4SCND Na 2SO 4（ ）24. 用直接电位法测定溶液的pH 值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：A.金属电极，B. 参比电极，C. 指示电极，D. 电解电极。

( )25. 以EDTA 滴定Zn2+，选用（）作指示剂。

A 酚酞B 二甲酚橙C二苯胺磺酸钠 D 淀粉( )26. 在EDTA 络合滴定中A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C pH 值愈大，酸效应系数愈大D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO3( )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：A 增加平行测定次数B 称样量在0.2g以上C 用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验( )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：A 1个单位B 2个单位C 10个单位D 不变化（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：A 提供试样蒸发和激发所需的能量B 发射出波长连续的紫外光C 发射待测元素的特征谱线D 发射出波长连续的可见光二．名词解释：(20分，每题2分)1 滴定分析法：2 参比电极：3 EDTA的酸效应：4 生物化学需氧量：5基准物质：6 分配系数：7 封闭现象8 分步沉淀：9 缓冲溶液：10 滴定误差：三．简述题（20分)1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）答：2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。

（5分）5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）四．计算题（30分)1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/L NaHCO3 已知H2CO3的K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11)（2）0.1mol/L HCN（K a=4.9×10-10）（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：M Fe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。

计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。

（4分）4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: K sp=1.56×10 -10 ; AgBr: K sp=4.1×10 -13）。

（6分）6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。

求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L) mgO2/L（5分）。