弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡一．强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH：b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：c．多元弱碱，分步电离，一步书写。

如Fe(OH)3：③酸式盐：a．强酸的酸式盐：NaHSO4在水溶液中：；熔融时：b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡移动，电离程度。

②浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。

④实例展示＋稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？练习：1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：_______________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是_______________。

(3)H ＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。

(4)若使c 点溶液中的c(CH 3COO －)增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。

A ．加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C ．加NaOH 固体 D.加水E ．加CH 3COONa 固体 F ．加入锌粒要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。

以一元酸HA 为例，证明它是弱电解质的常用方法有：3．25 ℃时，把0.2 mol·L －1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是( )A ．溶液中OH －的物质的量浓度 B ．溶液的导电能力C ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )D ．CH 3COOH 的电离程度4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B.③⑥C．③ D.③⑤5．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S 溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜晶体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6．关于常温下，pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离考点二电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HAHA H＋＋A－，平衡常数K＝c(H＋)·c(A－)c(HA)；(2)对于一元弱碱BOHBOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c(OH－)·c(B＋)c(BOH)。

2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱。

()(2)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。

()(3)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。

()(4)温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。

()(5)电离平衡常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中c(H＋)大。

()(6)H2CO3的电离平衡常数表达式：K a＝c(H＋)·c(CO2－3)c(H2CO3)。

()归纳：有关电离平衡常数的计算以弱酸HX为例：(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)考法一:电离平衡常数的定性分析1、丙酸的Ka和丙二酸的K1、K2的大小次序应该是?为什么?2．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示；(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序________________________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__________________________。

(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式______________________。

(4)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填字母)。

(5)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)①c(CH3COOH)c(H＋)____________________；②c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)_____________；③c(CH3COO－)c(CH3COOH)__________________；④c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)____________________。

3、今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据”较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2- (少量)A﹣+H2C﹣；②H2B(少量)+2A﹣B2-+ 2HA；③H2 B (少量)+H2C﹣HB﹣+H3C。

回答下列问题：(1)在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。

(2)A﹣、B2﹣、C3﹣、HB﹣、H2C﹣、HC2﹣六种离子中，最易结合质子的是_________，最难结合质子的是_________。

(3)下列反应的离子方程式书写正确的是_________。

A. H3C+3A﹣3HA+C3﹣B. HB﹣+A﹣HA+B2-C.H3C+B2-HB﹣ +H2C-(4)完成下列反应的离子方程式：①H3C+OH﹣(过量)__________________；②HA (过量)+C3-___________________________。

考法二有关电离平衡常数的定量计算4、已知H2CO3的二级电离常数为K2,a mol/L NaHCO3溶液（PH=8.3）中CO32-的浓度为_______. 5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为________。

6．在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝__________。

7、常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。

8、已知硫酸的第一步电离（H2SO4=H++HSO4-）是完全的，但第二步电离（HSO4-⇌H++SO42-）并不完全．如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO42-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol/L，试回答：（1）25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中pH=______；（可用对数表示）（2）为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）小？______（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值______7（填大于、小于或等于）（4）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值为4.5，其原因是______．考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较练习：1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)2．pH＝12的NaOH溶液与氨水：(1)c(NaOH)________c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)加水稀释10倍后，两溶液的pH各是多少？(3)若稀释后两溶液的pH仍然相等，则加水量有何关系？考向一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．pH＝2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V X、V Y，则( )A．X为弱酸，V X<V YB.X为强酸，V X>V YC．Y为弱酸，V X<V YD.Y为强酸，V X>V Y2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2考向二强、弱电解质的图象分析3．(2018·山东临沂模拟)向体积均为1 L、pH＝2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.2 g Ca，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )考向三 判断弱酸(碱)的方法4．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L －1醋酸溶液、0.1 mol·L －1盐酸、pH ＝3的盐酸、pH ＝3的醋酸、CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH 3COONH 4晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。