容量分析（包括有效数字的概念）学号 姓名 得分1、2 mmol NH 3吸收在50mL 4% H 3BO 3溶液中，已知：10106.54-⨯=+NH K10107.533-⨯=BO H K（1）计算有百分之几的氨以NH 形式存在？ （2）溶液的pH 有多大？（3）用0.1000 mol ·L －1HCl 滴定测NH 3，写出滴定反应的方程式，选择何种指示剂？为什么？2、某化合物的质量百分组成是：Cu 20%；NH 3 39.2%；Cl 40.8%，它的化学式量是260.6（相对原子质量：Cr –52.0；Cl –35.5；N –14.0；H –1.00）。

（1）25.0 mL 0.052 mol ·L－1该溶液和32.5mL 0.121 mol ·L －1 AgNO 3恰好完全沉淀。

（2）往盛有该溶液的试管加NaOH ，并加热，在试管口的湿润pH 试纸不变蓝。

根据上述情况，推出该化合物的结构（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。

3、酒石酸（H 2C 4H 4O 6）与甲酸（HCOOH ）混合液10.00 mL ，用0.1000 mol ·L －1 NaOH溶液滴定至酚酞变色，耗去15.00 mL 。

另取10.00 mL 混合液，加入0.2000 mol ·L －1 Ce (IV)用0.1000 mol ·L －1 Fe (IV)回滴，耗去10.00 mL 。

（1）写出酸性条件下Ce (IV)氧化H 2C 4H 4O 6及HCOOH 的反应式并配平之； （2）计算酒石酸和甲酸的浓度。

4、少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性介质中，先用Br 2将试样中I －定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br 2，然后加入过量的KI ，用CCl 4萃取生成的I 2（萃取率为100%），分去水相后，用肼（联氨）的水溶液将I 2反萃取至水相，再用过量的Br 2氧化，除去剩余的Br 2后再加入过量KI ，酸化，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，求得I －的含量。

（1）写出上述过程的所有化学方程式。

（2）根据有关反应的计量关系，说明经上述步骤后，试推算1mol 的I －可消耗多少mol 的Na 2S 2O 3？（3）若在测定时，准确移取含KI 的试液25.00mL ，终点时消耗0.1000 mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液20.06 mL，计算试样中KI的含量（g·L－1）。

（4）仍取相同体积的上述试液，改用0.1000 mol·L－1AgNO3标准溶液直接沉淀滴定法滴定I－，试用最简单的方法计算终点时所需滴定剂的体积（mL）。

（5）在（3）和（4）所述的两种方法中，因滴定管的不准确性而造成的体积测量的相对误差各为多少？并以此为例，简述“化学放大”在定量分析中的意义。

5、用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱（主要成分是Na2CO3和NaHCO3，杂质难溶于水且不与酸反应），中NaHCO3的含量。

首先称取冰碱试样1.142g。

用水溶解，过滤，将滤液配成100mL溶液A，然后采取下列实验步骤进行：①用移液管向锥形瓶中移入25.00mLA，并加入酚酞试液三滴；②向酸式滴定管中加入0.1000 mol·L－1的盐酸至0刻度线；③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，温热，滴至溶液变为橙色，共用去盐酸34.20mL；④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00 mL；⑤用0.1000 mol·L－1的盐酸润洗酸式滴定管三次；⑥用A洗涤25mL移液管三次。

（1）正确的实验操作步骤是（）或（）A．⑥①⑤②④③ B ⑤②⑥①④③C．①②③④⑤⑥ D ②①③④⑤⑥（2）计算冰碱中NaHCO3的百分含量。

6、将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500 mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。

吸取此溶液25 mL稀释到250 mL。

再吸取此稀释液25 mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。

用浓度为0.20 mol·L－1的硫代酸钠滴定析出的碘：I2 + 2S2O-23= 2I－+ S4O-26。

消耗硫代硫酸钠溶液5.0 mL恰好到终点。

将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0 mL。

（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

（2）写出符合上述条件的总反应方程式。

（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后各生成物溶液的物质的量的浓度。

7、0.1200g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL0.02000 mol·L－1K2Cr2O4溶液作用。

反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸为指示剂，用0.1000 mol·L－1 (NH4)2Fe (SO4)2标准溶液滴定剩余的K2Cr2O4，用去10.60 mL，试求试样中甲醇的百分含量。

8、溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g 的试样溶于2000mL 0.1250mol/L KBrO 3溶液（该溶液含过量的KBr ），加酸酸化。

放置，待反应完全后加入KI ，而后用0.1050mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL 。

计算试样中苯酚的质最分数。

9、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL 水样，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。

其反应式为：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －＝2MnO(OH)2（该反应极快）。

②测定：开塞后迅速加入1～2mL 浓硫酸（提供H ＋）使之生成I 2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋＝Mn 2＋＋I 2＋3H 2O ，再用b mol ·L－1的Na 2S 2O 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL 溶液，滴定中S 2O 32－离子变成了S 4O 62－离子。

试写出水中溶解氧的计算式（以g ·L－1为单位）。

10、金属钠和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A ，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A 可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A 中除液氨原有的少量离子（NH 4＋和NH 2－）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。

通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。

用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI 2配制的PbI 2的液氨溶液来滴定溶液A ，达到等当点时，溶液A 的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。

回答下列问题：（1）写出溶液A 中的电解质的化学式； （2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L ，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。

参考答案：1、（1）95%的氨以NH 形式存在 （2）pH = 7.97（3）NH3 + H 3BO 3 + H 2ONH+ B (OH)-4 ；B (OH)-4+ H +H 3BO 3 + H 2O选甲基红作指示剂；因甲基红的p T 与滴定反应化学计量点的pH 最接近。

2、该物质的化学式为Cr(NH 3)6Cl 3。

Ag++ Cl－= AgCl↓1mol 1mol32.5×10－3×0.121 25.0×10－3×0.025×n解得：n = 3又由(2)知，该化合物结构式应为[Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴（III）。

3、（1）H2C4H4O6 + 10Ce4+ + 2H2O = 4CO2↑+ 10Ce3+ + 10H+HCOOH + 2Ce4+ = CO2↑+ 2Ce3+ + 2H+（2）设酒石酸浓度为x，甲酸浓度为y，依题意H2C4H4O6+ 2NaOH = Na2C4H4O6 + 2H2O1 210×10－3 ×x⇒0.02xHCOOH + NaOH = HCOONa + 2Ce3+ + H2O1 210×10－3 ×y⇒0.01y有0.02x + 0.01y= 0.1000 ×15.00 ①又Fe2++ Ce4+= Fe3++ Ce3+1 10.1000 ×10－3 ×10.00 ⇒0.001H2C4H4O6+ 10Ce4+ + 2H2O = 4CO2↑+ 10Ce3+ + 10H+1 1010×10－3 ×x0.1xHCOOH + 2Ce4+ = CO2↑+ 2Ce3+ + 2H+1 210×10－3 ×y 0.02y有0.001 = 0.1x +0.02y = 0.2000×10－3 ×30.00 ②解方程①、②得：x = 0.03333 mol·L－1 y = 0.08333 mol·L－14、解：（1）I－+ 3 Br2 + 3H2O = IO+ 6Br－+ 6H+IO+ 5 I－+ 6 H+ = 3I2 + 3 H2O2I2 + H2NNH2 = 4 I－+ N2 + 4 H+I 2 + 2S 2O -23= S 4O -26+ 2 I －（2） I －~ IO~ 3I 2 ~ 6 I －~ 6 IO~ 18I 2~ 36 S 2O -231mol I －可消耗36 mol S 2O -23。

（3）样样V M n V M n c KIO S KIKI KI -==232361=00.2516606.201000.0361⨯⨯⨯=0.3700g ·L －1 （4）3AgNO V =3606.20= 0.56mL （5）滴定管的读数误差为±0.02 mL放大法的相对误差=06.2002.0±×100% = ±0.1% 沉淀滴定法的相对误差=56.002.0±×100% = ±3.6%由此说明，利用“化学放大”反应，可以用常量滴定方法测定低含量I －，并可降低测量的相对误差，提高测定的准确度。

5、（1）A 或B（2）与Na 2CO 3反应的盐酸的物质的量为：0.1000 mol ·L －1×12.00mL=1.200×10－3mol由反应：CO -23+H + = HCO 知，该反应生成HCO 的物质的量亦为1.200×10－3mol 。