1 6 8 11 17
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( B ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 × B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数√ C.原子核内质子数一定等于中子数 × D.原子是不能再分的粒子 ×
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 原子核外电子的排布特点
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子 中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外 一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不 显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相 等，所以整个原子不显电性。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量 较低 ，离核远的电子能量较高 ，因此，核 外电子的运动是按 能量高低 在分层运动。
课堂教学展示 新课导入
1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。
8 16 12
核外 电子数
8
16
12
2.选择题
(1)原子核( B )。
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于( B )。
A.中子数
B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？ 它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构成
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
【小组讨论】
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？ 一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷 与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
【问题探究】金属原子、非金属原子和稀有气 体原子最外层电子数有什么特点？
金属原子最外层电子数一般少于4个。 但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。 非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个 电子)。
【特别提醒】
（1）原子结构示意图中的小圈和圈 内的数字表示原子核和核内质 子数。
第1课时
原子的构成与 核外电子排布
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课前自学准备 课标要求
学习目标
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子核外电子是分层排布的。 3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证 唯物主义观点教育。
课前自学准备 预习检测
1.原子是由居于原子中心带 正 电荷的原子核和 核外带 负 电荷的 电子 构成的，原子核是由 质子 和 中子 构成的。 2.在原子中，核电荷数=质子数 = 核外电子数 。
（2）弧线表示电子层。
（3）弧线上的数字表示该层的电子数。
+8 2 6
课堂教学展示 典例剖析
例 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对
硫原子的叙述正确的是( B )
× A.硫原子第一电子层有26个电子 √ B.硫原子核内有16个质子 高 × C.硫原子最外层电子的能量低于
第二层电子的能量 × D.原子是不能再分的粒子
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数， 且2+6=8
【规律总结】核外电子排布规律：
（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电 子，第二层不超过8个电子，……最外层 最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2 个)。
（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里 向外排布。
部分原子的结构示意图
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构成
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
【小组讨论】
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？ 不一定。
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构成
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
课堂教学展示 课堂小结 原子的构成 电子层
原子核 核外电子的排布
质子
原子核 原子
中子
核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数
排布规律
原子结构示意图
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P57)
1.填空题 (5)填写表格中的空格
原子 种类
核电 荷数
质子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
中子数
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子。
.
原子
乒乓球
地球
【交流讨论】
1.原子具有怎样的结构？ 2.原子由哪些微粒构成？
道尔顿模型 （1803） “原子不 可分”观点
汤姆生模型 （1904） “枣糕”模型
卢瑟福模型 （1911） 原子核式结构
电子云模型 （1935） “电子云”模型
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验， 为建立现代原子理论打下了基础。
金箔
α粒子
小部分粒子
大多数粒子
极少数粒子
每个电子带1单位负电荷
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带 不带电 1单位正电荷
核电荷数：原子核所带的 正电荷数。
原子不显电性。
【特别提醒】整个原子 不显电性并不说明原子 中没有带电粒子，而是 质子所带电荷与电子所 带电荷数量相等，电性 相反。
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
几种原子的构成
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
【小组讨论】 1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
1.核外电子的排布特点 与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
普通氢原子核外只有一 个电子，这一电子围绕氢的 பைடு நூலகம்子核在核外的“巨大”空 间里高速运动。
在具有多个电子的原子 中，电子是如何运动的呢？
通常情况下，氢原 子电子云示意图
电子分层运动
核外电子的运动有自己的特 点，它不像行星绕太阳旋转有固 定的轨道，但却有经常出现的区 域。科学家把这些区域称为电子 层。核外电子是在不同的电子层 内运动的，人们又把这种现象叫 做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子 最少的有1层，最多的有7层。最 外层电子数最多不超过8个(只有 第1层的不超过2个)。电子排布 时，总是最先排布在离核较近的 能量较低的电子层里，然后再依 据能量高低逐渐向外层排布。
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
原子核 电性