15P 1s22s22p63s23p3 [Ne]3s23p3
16S 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
17Cl 18Ar
1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
1s2s2p3s3p [Ne]3s 3p 2 2 6 2 6
26
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原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 再依次进入能量高的轨道，这样使整个原 子处于最低的能量状态。
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练一练
请写出1~10号元素原子的电子排布式。
1 氢H: 1s1 2 氦He: 1s2 3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2
专题2 原子结构与元素的性质
原子核外电子的排布
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核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 98 12
(3)最外层电子数不
全充满 p 6 d 10 f 14
半充满 p 3 d 5 f 7 全空 p 0 d 0 f 0
29Cu
1 s22 s22p 63 s23 p 63 d 14 0s1 [Ar]3d1 04s1
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泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
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试一试 你能行
？
6C
1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
电子排布式
Li: 1s22s1
问题2
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泡利(Pauli),奥地利科学家, 对于量子力学的形成以及原子结构 理论的发展有重大的贡献，获得 1945年诺贝尔物理奖。他对科学理 论有着很深刻的洞察力，语锋犀利， 被称为“理论物理学的心脏” 。
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5
5 硼B 1s2 2s22p1
10氖Ne 1s2 2s22p6
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原子结构示意图
1s 2s
2p
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6C可能轨道表示式
↑↓ ↑↓ ↑↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
√ ↑↓ ↑↓
1s 2s
↑↓ 2p
↑↑ 2p
洪特规则
↑↓ __________________________________ ____________
交流与讨论：
第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？
（相同点、不同点）
原子实 外围电子排布式
11Na 1s22s22p63s1
[ Ne]3s1
3s1
12Mg 1s22s22p63s2
[Ne]3s2
13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1
14Si 1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2
原子核外电子排布所遵循的原理
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
例：2p3: 例：2p4:
2px 2py 2pz
2px 2py 2pz ______________________________________ ____________
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原子核外电子排布所遵循的原理
（2）泡利（Pauli）不相容原理
每个原子轨道上最多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。此时体系最稳定， 原子的总能量最低。
泡利(Wolfgang Ernst Pauli) (1900～1958) ______________________________________
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能
级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情 况比较复杂。
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洪特规则特例：
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满 或全空状态时，整个体系能量最低。
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这些美景是如何产生 的？为什么会产生各 种颜色的光？
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超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
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核 外 电 子 排 布 的 轨 道 能 量 顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p… ______________________________________ ____________
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试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
24Cr 1 s22 s22p 63 s23p 63 d54 s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
[ Ar ]3d14s2 [ Ar ]3d54s1
[ Ar ]3d104s1