教 案
课程名称： 分析化学
授课章节 第四章 第三节 第二课时P：102~103
题 目 铬酸钾指示剂法 授课时间 30分钟
教
学
目
的

1．了解铬酸钾指示剂法的基本原理。
2．了解铬酸钾指示剂法的：标准溶液，指示剂，适用范围，
3．掌握铬酸钾指示剂法，熟练运用所学知识测定卤素化合物的
含量。

教
学
重
点

1、铬酸钾指示剂法
标准溶液，指示剂，适用范围，反应原理，滴定主要条件。

教
学
难
点

1、铬酸钾指示剂法滴定原理。
2、铬酸钾指示剂法滴定主要条件。

教
学
方
法

1、 以学生为主体，师生互动；
2、 培养学生的自主思考能力和创新能力；
3、 给学生充分的自由想象空间和发挥空间；
4、 培养学生的实践能力；
5、 老师发挥辅助学生的作用，帮助学生更好地学习。
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过
程

包括复习旧课、引入新课、重点难点讲授、作业和习题布
置、问题讨论、归纳总结及课后辅导等内容。

一、复习旧课：
1.滴定分析法的分类：

2、沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法的条件：
1.沉淀的溶解度必须很小。
2.反应速度大且能定量完成；
3.吸附现象不影响终点观察。
4.有适当指示剂指示终点；
3.银量法：
以硝酸银液为滴定液，利用生成难溶性银盐反应

的沉淀滴定法。

Ag++c1-→AgCl↓（白色）
Ag++SCN
-
→AgSCN↓
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引入新课：铬酸钾指示剂法

（一）基本原理
铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K2Cr04作指示剂，用
硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为：

滴定反应Ag++c1-→AgCl↓（白色）
指示终点反应2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）
终点时，稍过量的Ag+立刻与CrO42-反应，产生砖红色的
Ag2CrO
4
沉淀，即到达终点。

（二）滴定条件
1，指示剂的用量
加入铬酸钾指示剂的用量应当控制在化学计量点附近恰好生
成砖红色的Ag2CrO4沉淀为宜。
[CrO42- ]太大，终点提前， CrO42-黄色干扰
[CrO42- ]太小，终点滞后

加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算 ：
[Ag+]×[Cl-]=Ksp(AgCl) =1.56×10-10 mol/L

[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L
[Ag+]2×[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol/L
[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4) / [Ag+]2 =7.1×10-3 mol/L

实验确定：
加入铬酸钾指示剂的浓度以 5×10-3mol/L为宜，通常在每
50ml-100ml总反应液中加入含量为5%的铬酸钾指示液1~2ml。

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过
程
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教
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过
程

2、溶液的酸碱度：
在中性或弱碱性中进行（PH 6.5~10.5）

不能在酸性溶液中进行：[CrO42- ]浓度降低，导致终点推迟
不能在强碱溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，影响观察，多消耗硝酸银，

3、不能在氨碱性溶液中进行：Ag2CrO4和AgCl与NH3反应
生成[Ag(NH3)2]+使沉淀溶解，终点推迟。

4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用
生成的卤化银沉淀吸附溶液中的卤素离子，使溶液中卤离子浓
度降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。
铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐，因为AgI和AgSCN沉
淀更强烈地吸附I-和SCN-，强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的
目的。

5、消除干扰离子
凡是能与Ag+和CrO42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子，
都干扰测定，应预先分离除去或掩蔽。

练习巩固：
1、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（ ）
A、Cl- B、Ag+ C、SCN- D、I-

2、用铬酸钾指示剂法测定溴化钠含量时，铬酸钾指示剂用量过多
将产生（）

A、正误差 B、负误差 C、使终点变色敏锐
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板
书
设
计

第三节 铬酸钾指示剂法
一、
复习
沉淀滴定；银量法

二、铬酸钾指示剂法

铬酸钾指示剂法法
滴定液：硝酸银（AgNO3)
指示剂：铬酸钾

原理：
终点前Ag++c1-→AgCl↓（白色）
终点时2Ag++Cr042-→Ag2Cr04↓（砖红
色）

滴定条件
1.指示剂的用量：
[CrO42-]为5×10-3mol/L
2、溶液的酸碱度：
在中性或弱碱性中进行（pH6.5~10.5）
3、消除干扰离子
4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用

测定对象：氯化物、溴化物
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学
反
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