单 元 总 结
【归纳拓展】
1．物质的分离和提纯的方法
①过滤，②分液，③结晶、重结晶，④蒸馏和分馏，⑤层析，⑥萃取。
2．常见离子的检验
Cl —的检验：与AgNO 3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO 42一的检验：先加稀盐酸无现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
CO 32一检验：与稀盐酸反应产生无色无气味的气体，气体能使澄清石灰水变浑。
NH 4+检验：与强碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体。
3．焰色反应
(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称做焰色反应。
(2) 实验操作：铂丝先用稀盐酸洗净后灼烧，灼烧到没有颜色，再蘸取待测物质。
(3) 钠钾元素焰色反应的颜色：钠――黄色；钾――紫色（透过蓝色的钴玻璃）。
4．物质的量与物质的量浓度的计算
物质的量(n) ＝ N N ＝M m ＝V V ＝c B V ；物质的量浓度(c B )＝B M 1000。
5．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)实验仪器：容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
(2)实验步骤：①计算，②称量或量取，③溶解或稀释，④转移，⑤洗涤，⑥振荡，⑦定
容，⑧摇匀，⑨装瓶。
【自主检测】
1．某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，开始仰视液面，读数为19.0 mL ，
倒出部分液体后，俯视液面，读数为11.0 mL ，实际倒出液体的体积 ( )
A ．等于8.0mL
B ．大于8.0 mL
C ．小于8.0 mL
D ．无法判断
2．某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐 ②用量筒
量取5.26 mL 的盐酸 ③用广泛pH 试纸测得某酸溶液的pH 是3.3 ④配制250mLNaOH 溶
液所选容量瓶上标记的温度为20℃，其中数据合理的是 （ ）
A ．①②
B ．③④
C ．①③④
D ．①④
3．下列各项实验操作中，正确的是 （ ）
A ．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B ．为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林
C ．为了确定一种纤维是人造毛还是纯羊毛，可在火焰上灼烧
D ．为了除去NaCl 中少量Na 2CO 3，可加入盐酸至溶液显中性
4．实验室需用480mL 0.1mol ·L —1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以
下操作正确的是 （ ）
A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
5．要配制浓度约为2mol ·L －1NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是( )
A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入
烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全
溶解后用蒸馏水稀释至100mL
ｍ
A
C ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶
解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D ．用100mL 量筒量取40mL5mol ·L －1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量
筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
6．密度为0.91 g/mL 的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用
等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为 （ ）
A ．等于12.5%
B ．大于12.5%
C ．小于12.5%
D ．无法确定
7．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为
ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）
A ．110-⋅L mol S M ρ
B ．1)
100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．
11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 8．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，
则该金属和酸分别是 （ ）
A ．二价金属，二元酸
B ．二价金属，三元酸
C ．三价金属，二元酸
D ．一价金属，一元酸
9．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、
干燥后称量，质量变为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu 2+的浓度
变为（ ）
A ．0.89mol/L
B ．0.82mol/L
C ．0.78mol/L
D ．0.6mol/L
10．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无
水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为
( )
A ．g
B W 123
23)(- B ．g B W 7723)(- C ．g B W 10023)(- D ．g B W )23
77(- 11．配制 1 mol/L 的CuSO 4溶液500mL ，需胆矾 g ；用 称量，把称好
的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用
适量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏
水，到液面在刻度线下 处，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 最低点正好与刻度线 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL ，此时溶液的物质的量浓度
为 。
12．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不
溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验中使用的过
滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。
）
②
③
④
⑤洗涤沉淀
⑥检验沉淀是否洗净
13．要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的气体，某学生设计如图装置，
其中a是玻璃活塞，b是分液漏斗玻璃活塞。
(1)甲容器中盛______溶液；乙容器中盛
__________溶液；丙容器中盛__________溶液。
(2)实验时关闭_____(a、b)，打开______(a、b)，发生反应的化学方程式是_____ _________这样
得到的气体是_______________。
(3)当分离完一种气体后，关闭____，打开_____，发生反应的化学方程式是________________________________________，这样得到的气体是______________。
14．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液中哪种粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示剂变色，设计了下列实验步骤：
①在第一支试管中加入2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
②在第二支试管中加入2 mL NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象；
③在第三支试管中加入2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验探究，回答下列问题：(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)
(1)实验①看到的现象是，说明；
(2)实验②看到的现象是，说明；
(3)实验③看到的现象是，你得出的结论是。
15．200mL密度为1.1g/cm3，质量分数为15%的H2SO4，跟Zn完全反应。
计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度。
单元总结
1．B 2．D 3．CD 4．D 5．AD 6．C 7．B 8．C 9．B 10．A
11．125.0g；托盘天平；烧杯；转移至容量瓶；容量瓶；1～2cm；胶头滴管；凹液面；相切；食指；手指；1mol/L
12．②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③稀释（或沉淀）在另一烧杯中，加入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不段搅拌，直至析出全部固体
④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑤向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净
13．(1)氢氧化钠溶液浓硫酸稀硫酸
(2) b a CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 一氧化碳
(3) a b Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2 二氧化碳
14．(1)酚酞不变红H2O分子不能使酚酞变红(2)酚酞不变红Na+不能使酚酞变红(3)酚酞变红OH—能使酚酞变红
15．（1）7.45L （2）1.68mol/L （3）0.67mol/L。