A. Z>X>Y>M>N石墨、KMnO4.MnSO4._| H2SO4混合溶液r FMSOq*、乙FeSO,混合溶液原电池化学电源练习姓名：选择题答案：1-7：1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：%1Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；%1M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极;%1Z + 2fL0（冷水）=Z（0H）2+H2t : ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y O则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）B.Z>Y>X>M>NC. ZX>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z答案A 解析①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，证明M为原电池的正极，所以活动性：Y>M；②在原电池反应中，电了流出的电极为负极，电了流入的电极为正极，由于电了从M极流出，经过外电路，流入N 极，所以活动性：M>N；③Z+2H20（冷水）=Z（0H）2+H2f，证明Z的活动性很强,是题目提供的所有的元素中最强的；④水溶液+，X + Y2+=X2++Y,则证明活动性；X>Y。

所以这五种金属的活动性山强到弱的顺序为Z>X>Y>M>N o2.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO.» + 1 OFeSO, + 8112S0.,=2MnS04 4- 5Fe2（S0』）3+K2S0i+8Il2。

，盐桥中装有饱利K£0』溶液。

下列叙述中正确的是（）盐桥A.乙烧杯中发生还原反应B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO「移向甲烧杯D.外电路的电流方向是从a到b答案D解析山2KMnO.4-1 OFeSO,+8H2SO，,=2MnSO,4-5Fe2（SO,）3+K2SO.4-8H20 可知，Mn 元素的化合价降低，得到电了，Fc元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极。

A项，b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；B项，甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO； + 8H* + 5c—=M ++4H0 则pH逐渐增大，故B错误；C项，阴离子向负极移动，则盐桥中的S（T移向乙烧杯中，故C错误；D 项，由上述分析可知，a为正极，外电路中电流由正极流向负极，即从a流向b,故D正确。

3.将反应10「+ 5「+ 6广36+3也0设计成如下图所示的原电池。

开始时向甲烧杯中加入少量浓硫电流表甲乙KI溶液酸，电流表指针发生偏转，一•段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。

下列判断不正确的是（）A.开始加入少最浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.两次电流表指针偏转方向相反答案B解析加入少量浓IbSOM'j,电极反应式：负极：10T~ —10e-=5l2正极：2107+10e-+12H f=I2+6H20加入儿滴浓NaOH溶液时，电极反应式：负极：5I2+10e-=10I_正极：I2- 10e-+ 120H~=2I0r + 6H20B项，根据电极反应可以看出，甲、乙烧杯中均有L生成，所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝。

4.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH30H+302+40H-籍胃2CO4 +6ILO。

有关说法正确的是()A.放电时，CL0H参与反应的电极为正极B.放电时，负极电极反应：CHOI+80I「一6k=C(T+6IL0C.标况下，通入11.2 L Oz完全反应有1 mol电子转移D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小答案B解析A项放电时，CILOH发生氧化反应，所以CHQH参与反应的电极为负极，错误；B项放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CHQH+80H -6e =C0r + 6H20,正确；C项标况下，11.2 L0,的物质的量为0.5mol,所以11.2 L0,完全反应有0.5 mol X 4 = 2 mol电子转移，错误；D项充电时，反应从右向左进行，0H离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误。

5.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。

如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A. Y 极为电池的负极B. X 极的电极反应式：如削+山0 — 6厂=0)2+6”C. 若常温下用该电池电解100 mL KC1溶液至pH=12时，电池质子交换膜迁移的A 为0. 01 molD. 空气以20%为氧气计算，X 极何消耗1 mol 甲醇，Y 极必消耗168 L 空气中的氧气答案B解析 根据X 极、Y 极所通入的物质，M 以判断，X 极为负极，Y 极为正极，其电极反应式为X 极(负极)： CHaOH+ H 20- 6e -=C02+6H + ； Y 极(正极)：|o 2+6e - + 6H +=3H 2Oo C 项，2KC1+ 2&0功筮2K0H + H? f + Cl 21 , ??(0H~) =0. 01 mol • L -,X0. 1 L=W 3 mol,所以电池质子交换膜迁移的 A(H +)应为 0.001 mol ； D项，没有给出氧气所处的条件，不能求出氧气的体积。

6. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化切(Y0)的氧化® (Zr02) 晶体，在熔融状态下能传导0人。

下列说法不正确的是()A. 在熔融电解质中，0」向负极定向移动B. 电池的总反应为 2QH IO +1302=8C02+10H 20C. 通入空气的-•极是正极，电极反应为02+4(r=2(rD. 通入丁烷的一极是负极,电极反应C 4H W +26e _+1302_=4C021 +5H 20答案D解析A 项，原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，0；'一移向负极，故A 正确；B 项，电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2CH O +13O,=8CO2+1OH0 故B 正确；C 项，通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为O.+4e-=2O 2-,故C 正确；D 项，通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为 C.H.o+1302-- 26e~=4C02+5IL0,故 D 错误。

7. 人工光合作用能够借助太阳能用CO?和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备11C00II 的原理示意图，下列说法中正确的是()A. 催化剂a 处通C02气体，催化剂b 处加水B. 催化剂a 处发生的反应为2IL0+4e -=0』t +4H*C. 该电池的电解质溶液可采用HC00H 溶液D. 在合成HC00H 的过程中，电池内部的II*的物质的虽浓度不发生改变答案C解析 根据电子流向，左边为负极，右边为王极，电极反应式为负极：2IL0—4e =411一+02；王极：2C0,+4e~ + 4H +=2HC00Ho A 项，a 处加入H0 b 处通COz,错误；D 项，电池总反应式为20）2+2&0=2成0014 +。

2, HCOOH 电离出H*,所以H*浓度应增大。

8. （2014 •海南，16）锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其 中电解质LiClO.溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入M11O2晶格中,生成LiMn02o 回答下列问题:EZ ——&abLiLiC!O 4 混合有机溶剂MnO 2⑴外电路的电流方向是由 极流向 极。

（填字母） ⑵电池正极反应式为 O⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ _____________________ （填“是”或“否”），原因是（4） Mn02可与KOH 和KC1O S 在高温下反应，生成K 2Mn （）4 ,反应的化学方程式为 o KAInO ，：在酸性溶液中歧化，生成KMnO,和 血0?的物质的量之比为答案(Db a(2) MnO 2+e -+Li +=LiMnO 2(3) 否电极Li 是活泼金属，能与水反应(4) 3MnO ：＞+KCl O 3+6KOH^^3K2MnO ； + KCl + 3H.0 2 : 1解析（1）结合所给装:置图以及原电池反应原理，可知Li 作负极材料，MnOz 作正极材料，所以电子流向是从a-b,那么电流方向则是b-a。

(2)根据题目中的信息“电解质LiClO」溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO?晶格中，生成LiMnO/ ,所以正极的电极反应式为MnO2+e「+ Li+=LiMnO2。

(3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

(4)由题H中的信息"MnO/nf与KOH和KC1O,在高温条件下反应，生成K’MnO：，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高(Mn->Mn),则C1元素的化合价降低(C1-C1),所以化学方程式为3\g+KCl()3 高V曰+6 +7+6+ 6KOH竺些3K,MnO4 + KCl+3HzO；根据"KAInO；在酸性溶液中歧化，生成KMnOXK.MnO^KMnOO 和MnOjK湘n()LMn()2)” ,根据得失电子守恒,可知生成的KMrA和血。

2的物质的量之比为2 ： 1。

9.[2015 •安徽理综,25(4)]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO冲组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(7)随时间($)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0〜么时，原电池的负极是/\1片・，此时，正极的电极反应式是_______ ,溶液中的酎向__________ 极移动，么时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是o答案2H++N0； + e「=N(M +IL0 正常温下铝在浓HNQ中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应，然后铜与浓HNQ,反应解析0〜么时，A1表面被氧化发生钝化，A1作负极，Cu作正极，正极反应为2H++N0r+e"=N0z f + HX)；原电池工作时，阳离了向正极做定向移动；们时铝表面在浓HNO,中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极，电流方向发生变化。

10.[2015・全国卷II, 26(1) (2)]酸性锌镒干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、Mn。