2020年03月09日高二化学上学期原电池化学电源练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是( )A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种短周期元素2.已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY2,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为( )A.b-4B.b-5C.b+6D.b+83.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO和O生成CO是吸热反应2B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I→状态III表示CO与O反应的过程24.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水5.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 6.将编号为① ② ③ ④ 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,① ② 相连时,外电路电流从② 流向① ;① ③ 相连时,③为正极;② ④ 相连时,②上有气泡逸出;③ ④ 相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④7.Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2 B.正极反应式为+-Ag +e =Ag C.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑8.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )A.铜棒的质量B.c (Zn 2+)C.c (H +)D. ()2-4c SO9.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c -减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 10.下面的能源中属于二次能源的是( )A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油11.下列关于原电池的说法正确的是( ) A.原电池是将电能能转化为化学能的装置 B.原电池负极发生氧化反应 C.原电池中,阳离子向负极移动 D.原电池电子流出的一极为正极12.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状4NH Cl 和2ZnCl 作电解质(其中加入2MnO 吸收2H ),电极反应式可简化为:-2+Zn-2e =Zn ,-322NH+2e =2NH H ↑+↑(3NH 与2+Zn 能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断,下列结论正确的是( ) ①锌为正极,石墨为负极 ②锌为负极,石墨为正极③工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A.①③ B.②③ C.③④ D.②④13.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag 2O 和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O,Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -,电池总反应为Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO 。
下列有关叙述中不正确的是( )A.Zn 为负极、Ag 2O 为正极B.电池工作时,正极质量逐渐减小C.电池工作时,电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极D.电路中每通过0.2mol 电子,负极的质量理论上减少6.5g 14.下列装置可以构成原电池的是( )A. B. C. D.15.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶16.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是( )A.氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时,其负极电极反应为2H 2-4e -+4OH -=4H 2OB.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂17.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn 转化为ZnO 。
该电池工作时下列说法正确的是( )A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为Zn+H 2O-2e -=ZnO+2H +C.该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连D.该电池放电时OH -向石墨电极移动二、填空题18.化学反应223(g)2NH (g)ƒ的能量变化如图所示，请回答下列问题：1.图中A 、C 分别表示___________、___________，反应___________(填“吸收”或“放出”)能量。
2.反应过程中断裂的化学键为____________，____________(填“吸收”或“放出”)的能量为____________；形成的化学键为___________，__________(填“吸收”或“放出”)的能量为____________。
3.2E =__________或___________(用A 、C 或1E 、3E 表示)。
答案：1mol 2N (g)和3mol 2H (g)的总能量；2mol 3NH (g)的总能量；放出；2.1mol N N ≡键和3mol H-H 键；吸收；1E ；6mol N-H 键；放出；3E ；3.A -C ；31E E -解析：1.A 、C 分别表示1mol 2N (g)和3mol 2H (g)(反应物)的总能量、2mol 3NH (g)(生成物）的总能量，由于反应物总能量高于生成物总能量，因此反应放出能量。
2.反应过程中断裂的化学键为1mol N N 键和3mol H-H 键，吸收能量为1E ；形成的化学键为6mol N-H 键，放出能量为3E 。
19.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸。
放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 。
请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。
试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。
若电解质为KOH 溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。
该电池工作时,外电路每流过1×103mole -,消耗标况下氧气_______m 3。
20.如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________,锌片上观察到的现象为______________。
银为_____极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________,银片上观察到的现象是_______________。
21.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。
(1)a 和b 不连接时,烧杯中现象是__________________。
(2)a 和b 用导线连接,Cu 极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为_______________;溶液中H +移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。
电池总反应式为_______________。
(3)若电解质溶液改为AgNO 3溶液,当转移0.2mol 电子时,则理论上Cu 片质量变化为_____。
评卷人 得分三、推断题22.A、B、C、D、E五种元素,已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子M层上的电子比K层的多5个.②常温下压是气体,它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体DB2,D在DB2中的含量为50%。
根据上述内容回答:1.A__________、B__________、C__________、D__________、E__________(填元素符号)。
2.C的氧化物的电子式为__________或__________3.F和AB2反应的化学方程式为__________参考答案1.答案：C解析：无中子的原子为H,最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O,可形成A2B型共价化合物,如H2O、H2S,A错误;核电荷数为12的元素是Mg、核电荷数为17的元素是Cl,构成物质MgCl2,是离子化合物,B错误;同主族元素.由上至下原子半径越来越大.所以IVA族和VIA族原子半径最小的元素分别是C、O,构成物质是CO2,为共价化合物,C正确;若想形成AB2型物质,A的最高正价一定是偶数,D错误。
2.答案：A解析：第ⅡA族与第ⅦA族元素符合要求,如MgCl2、MgF2等;XY2还可能是NO2、SO2、CO2、SiO2等,SO2符合a=b+8,MgCl2符合a=b-5,SiO2符合a=b+6。
3.答案：C解析：A项，CO和O生成CO是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中2的化学键没有断裂形成C和O；C项，CO和O生成的CO分子中含有极性共价键；D项，状态2I→状态III表示CO与O反应的过程。
4.答案：A解析：A、煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，A符合题意；B、利用风力发电能减少CO2的排放，B不符合题意；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，C不符合题意；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，D不符合题意。