福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解 4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3
－
的数目减少，CO32－ 数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO412．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5 H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是 A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 13．为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B．12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 14．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3 · H2O 15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4所形成的晶体属于原子晶体 D．N4气体转变为N2将吸收热量 16．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A．锌和盐酸生成氢气 B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．浓氨水和烧碱制取氨气 17．下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是
操作和现象 结 论
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加淀粉没有水解成葡热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 萄糖 C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应
D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3
18．铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A．电池的电解液为碱性溶液 B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2 D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高 19．在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时， H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5％ B．10％ C．15％ D．20％ 20．在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4
2
－ 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为
A．2bca- B．22bca- C．26bca- D．23bca- 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 三、填空题(包含3小题，共20分) 21．(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的 元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答： (1)B元素的原子结构示意图是 。 (2)化合物CA3的电子式是 ，BD2分子的结构式为 。 (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为 。 22．(4分)已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH =-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+12O2(g) CO2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol一1 则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
23．(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g) NO2(g) ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如下图如示。
(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 (2)上述反应的平衡常数表达式为 ，升高温度K值 (填“增大"、“减小”或“不变”) (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能．．．是 (填选项序号)。 A．降低温度 B．通人氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化剂 四、实验综合题(包含2小题，共30分) 24．(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装 置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中 试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C中试剂是 ，D的作用是 。 (3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为： 。 25．(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图： (1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 相应的化学反应方程式： 。 (3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 相应的离子方程式 。 (4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程 式： 。 (5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至 。