4、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
5、过氧化钠和二氧化碳反应：
6、CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
7、用KSCN溶液检验Fe3+
【思考1】
1、Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O代表哪一类反应?
2、写出离子反应为CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O的三个反应的化学方程式
3、H＋＋OH－=== H2O一定表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成盐和水吗？举例说明。
离子方程式书写专题
教学目标：1、能正ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ书写离子方程式并判断其正误。
2、能通过书写离子方程式表达、解释有关化学反应。
3、培养从离子的角度认识化学反应的本质，培养科学、严谨、规范的学科素养。
主题
学习过程
归纳整理
每课一题
（1）将10mL4mol/L硫酸溶液，逐滴滴入盛有10mL1mol/L氢氧化钡溶液的烧杯中,可观察到的现象是
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
8、(2015·江苏化学，9改编)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【能力提高】
1、(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO ＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：
1、Ca(HCO3)2溶液与 少量 过量NaOH溶液反应：
2、向NaHCO3溶液中加入 少量 过量Ca(OH)2溶液：
3、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 至铝完全沉淀 至硫酸根沉淀完全：
4、 少量 过量CO2通入NaOH溶液中：
5、Ba(OH)2与NaHSO4 1：1 1：2反应：
6、NH4HSO4溶液与NaOH溶液①1:1②1:2混合
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe2+＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋2NO↑＋2H2O。
3、铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+===Cu2++Ag
4、FeCl3溶液中加铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe2＋
【题组五】写出下列物质互滴时反应的离子方程式
1、AlCl3溶液和NaOH溶液
2、盐酸和NaAlO2溶液：
3、Na2CO3溶液和盐酸：
4、(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
看是否符合发生条件？看是否按比例规则？
【题组一】判断下列离子方程式书写正误
1、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO ＋2H2O
2、稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
3、钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
4、在NaClO溶液中通入过量CO2气体：
4、盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5、在NaClO溶液中通入过量SO2气体：
ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO
【题组七】写出下列反应的离子方程式
1、向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2②等物质的量反应
2、向一定量的FeI2溶液中通入少量①Cl2②FeI2与Cl2物质的量之比4:5反应
，溶液中离子浓度的变化是
写出反应的离子方程式。
（2）向某未知溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入几滴氯水，溶液变红，溶液中含离子，写出有关离子方程式。
复习：
离子反应
一、
离子反应
【练习一】
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：
1、实验室制氨气：
2、实验室制二氧化碳：
3、Al片溶于NaOH溶液中：
4、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液
【题组六】写出下列反应的离子方程式
1、向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2②等物质的量反应
2、向一定量的FeI2溶液中通入少量①Cl2②FeI2与Cl2物质的量之比4:5反应
3、NH4HSO4溶液与NaOH溶液①等浓度等体积混合
②按物质的量之比1:2混合
2、(2015·上海高考.19)离子方程式2Ca2＋＋3HCO ＋3OH－―→2CaCO3↓＋CO ＋3H2O可以表示()
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
3、(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
（2）
（3）配比型
（4）互滴型
（5）
（6）
二、离子方程式
【题组五】按要求写离子方程式
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
2、向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量
（5）连续型
【类型二】氧化还原型离子反应
一要定性看：反应物性质是否符合？生成物是否正确？
2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-
【题组二】写出下列反应的离子方程式
1、实验室制Al（OH）3：
1、离子方程式书写步骤
【总结】
2、离子方程式书写注意的事项：
（1）
二、离子方程式
2、Ca(HCO3)2和盐酸反应：
3、醋酸和纯碱反应：
4、石灰石和盐酸反应：
5、氢氧化铜和硫酸反应：
【题组三】按要求写出下列反应的离子方程式
二要定量看：电子守恒？电荷守恒？原子守恒？
【题组六】判断下列离子方程式书写正误
1、用NaOH溶液吸收Cl2制消毒液：
Cl2＋OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
2F 2、FeCl2溶液中加稀硝酸：
Fe2+＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O。
3、FeCl3溶液中加铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe2＋
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO ＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO ＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
2、(2015·上海高考.19)离子方程式2Ca2＋＋3HCO ＋
3OH－―→2CaCO3↓＋CO ＋3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
6、(2014·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是()
A．OH－＋CO ＋2H＋―→HCO ＋H2O
B．2OH－＋CO ＋3H＋―→HCO ＋2H2O
C．2OH－＋CO ＋4H＋―→CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO ＋3H＋―→CO2↑＋2H2O
3、稀硝酸与①少量Fe粉②过量Fe粉
（6）
（7）
【小结】知识：离子反应、离子方程式书写、离子方程式的正误判断
方法：微粒观—→分类法—→守恒观、定量观、强弱观
巩固练习
1、(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO ＋2H＋===SO2↑＋H2O
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
2、(2015·上海高考.19)离子方程式2Ca2＋＋3HCO ＋